7.1.1酸及其性质（学历案）--【学历案】九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

酸及其性质第一课时学历案 【课题与课时】第七单元第一节 酸及其性质（第一课时） 【课标要求】 认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 【学习目标】  1. 通过比较学习，熟练说出酸和盐的定义，并能区分。 2. 知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及腐蚀性，会正确稀释浓硫酸。 3.通过实验探究，能得出酸与酸碱指示剂和部分活泼金属的反应规律，并正确书写相关化学方程式。 【评价任务】 1.完成练习1，（对目标1进行评价） 2.完成练习2，（对目标2进行评价） 3.完成练习3，（对目标3进行评价） 【学习过程】  任务一：常见的酸 1. 定义： a在溶液中电离时产生的 离子全部是 离子的 ，叫做酸。 b盐是由 离子（或 ）和 离子构成的化合物。 2. 常见酸及盐的名称和化学式： 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 化学式 名称 氯化铵 硫酸亚铁 硝酸钾 碳酸钙 化学式 练习1：【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星 1、下列物质中属于酸的是（　　） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（ ） A.MgO B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4 3、写出下列酸根所对应的酸及常见盐的化学式及名称：  Cl-   ：           SO4   ：              NO3 ：          CO3    ：    4、 a酸是由 离子（或 ）和 离子构成的化合物。酸中一定含 元素，不一定含 元素。 b盐中一定含 元素，不一定含 元素。：          任务二：认识浓盐酸和浓硫酸，并学会稀释浓硫酸 自学教材P2-P3，观看微视频讨论并完成下列表格。 化学式 颜色 状态 气味 密 度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 进一步思考： 1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时间后，两溶液如何变化？并完成下表。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量数 浓盐酸 浓硫酸 正确稀释浓硫酸 1不能将水注入浓硫酸的原因： 。 。 2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 然后 。 练习2： 【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星 1.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是  A.颜色发生改变   B.发生化学变化  C.质量减少    D.溶质的质量分数变小 2下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟 D．浓盐酸有强氧化性 3、稀释浓硫酸的正确操作是（   ） A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 4、若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是(   )   A．用NaOH溶液去中和   B．用纱布擦干后涂油    C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的 NaHCO3溶液      D．用大量的水冲洗   5浓硫酸的吸水性属于（ ） 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 （ ）性质。 6. 为什么实验室制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用浓盐酸吗？若用浓盐酸，则制得的二氧化碳还会混有什么气体？ 任务三 实验探究酸的化学性质 探究一 酸与酸碱指示剂反应 取4支试管分两组，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸 ， 然后一组分别滴加两滴石蕊试液，另一组分别滴加两滴酚酞试液，观察并记录，完成下表。 加入稀盐酸 加入稀硫酸 紫色石蕊试液 溶液呈 色； 溶液呈 色； 无色酚