2.2 金属的化学性质课件-- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

金属的化学性质 你学过哪些金属与O2的反应？ 实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧   镁在空气中燃烧 铜在酒精灯上加热 你学过哪些金属与O2的反应？ Mg>Fe 实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧  火星四射，放出大量的热，黑色固体   点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4   镁在空气中燃烧  发出白光，放热，生成白色固体    点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO 铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO Mg>Cu 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 思 考： 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 录像 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4Al+3O2==2Al2O3 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生反应 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 铝与稀盐酸 大量气泡，反应较快 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 锌与稀盐酸 许多气泡，反应快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁与稀盐酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 铜与稀盐酸 无现象 无 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应 金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应 金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铜与稀硫酸 无现象 无 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？ 金属　 金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属 > . Fe Cu 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 实 验 现 象 化学方程式 铝丝浸入CuSO4溶液中     铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中   铁钉浸入CuSO4溶液中   活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 实 验 现 象 化学方程式 铝丝浸入CuSO4溶液中  铝丝表面有红色固体出现  Al＋CuSO4 → Cu＋Al2(SO4)3 铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中  无现象  无 铁钉浸入CuSO4溶液中  铁丝表面有红色固体出现  Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4 结 论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 结 论： 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物； 结论： 置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 小 结： 1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度 一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活