专题2 化学反应速率与化学平衡 专题达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（教师用书）

(时间75分钟，满分100分)

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．(2023·南京月考)下列对可逆反应的认识正确的是(　　)

A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水是可逆反应

解析　两个反应的硫酸浓度不同，不互为可逆反应，A错误；可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，B错误，C正确；两个反应的反应条件不同，不互为可逆反应，D错误。

答案　C

2．下列说法正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔS>0的反应，低温能自发

B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大

D．使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能

解析　ΔH>0、ΔS>0的反应，根据ΔH－TΔS<0可知，该反应需要在高温下才能自发进行，A错误；在其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变反应进行的方向，B错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞概率，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误；催化剂能降低活化能，改变反应途径，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，D正确。

答案　D

3．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共熔制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温

度体系的颜色加深

A．①④　　　　　　　 B．②③

C．②⑥   D．②③⑥

解析　①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，减小了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K挥发出来使平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。

答案　B

4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的密度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol H—I键

D．容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

解析　混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；在恒容绝热容器中容器内的压强不变说明反应不再放出或吸收热量，则反应达到平衡状态，B正确；相同时间内，断开1 mol H—H键的同时生成2 mol  H—I键都是正反应方向，故不能说明反应达到平衡状态，C错误；容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2，不能说明反应达到平衡状态，D错误。

答案　B

5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是(　　)

解析　增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，A正确；增大压强，正、逆反应速率同时增大，因为正反应为气体的物质的量减小的反应，所以对正反应速率影响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增大，正、逆反应速率相等时达到新的平衡，B正确；升高温度时，正、逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，正反应速率不是瞬间增大的，C错误；加入催化剂，使得正、逆反应速率同时增大，且对正、逆反应速率的影响相同，所以正、逆反应速率始终相等，平衡不移动，D正确。

答案　C

6．(2023·潮州检测)反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表：

 

下列有关叙述正确的是(　　)

A．b＞0

B．在973 K下，增大压强，K2增大

C．a＞b

D．在常温下，反应①一定能自发进行

解析　A项，温度升高时K2减小，即反应②的平衡逆向移动，故反应②为放热反应，b<0，错误；B项，平衡常数只与温度有关，故在973 K下，增大压强，K2不变，错误；C项，①－②得到③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，根据盖斯定律可知，反应热ΔH＝(a－