第2章 第1节 第1课时 化学反应速率-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．掌握化学反应速率的简单计算。 3．了解测定化学反应速率的简单方法，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。 知识点一　化学反应速率及计算 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．“三段式”法求解化学反应速率计算题的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； (3)根据已知条件列方程计算。 例如： 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x 某时刻t s浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 再利用化学反应速率的定义式求算： v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 则v(A)∶v(B)∶v(C)＝__m∶n∶p__。 [思考探究] 下列关于反应速率的理解，下列说法正确的是____________。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 (4)在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝。 (5)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在下列不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，则该反应进行的快慢顺序为：②＞① (6)化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率。 (7)化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，或t·L－1·s－1等。 (8)化学反应速率用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 提示　(3)(4)(5) [归纳提升] 比较化学反应速率的三个步骤 “一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 “二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 “三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 题组一　化学反应速率的计算与比较 1．(2023·辽宁期中)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．若相同时间内，分别用B、C表示的反应速率均为0.3 mol/(L·min)，但这两段时间内反应速率不相等 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 解析　B　反应速率通常不用固体或纯液体的浓度来表示，A错误；在相同时间段内B、C的反应速率之比为3∶2，故分别用B、C表示的反应速率均为0.3 mol/(L·min)时，说明这两段时间内反应速率不相等，B正确；化学反应速率为平均反应速率而不是瞬时速率，故无法表示B在2 min末的反应速率，C错误；前2 min，由于B的浓度逐渐减小，故v正(B)的值逐渐减小，C的浓度逐渐增大，故v逆(C)的值逐渐增大，D错误。 2．将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1硫酸中，2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A．用铁表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B．用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 C．用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1 D．用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 解析　B　发生的化学反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol，v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。 3．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入3 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(