第1章 第1节 第1课时 反应热　焓变-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质，从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2．了解反应热、内能、焓变等基本概念。 3．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。 4．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差，培养科学探究能力。 知识点一　反应热及其测定 1．反应热及有关概念 (1)体系和环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例。如图： 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个__反应体系__，简称体系(又称__系统__)；与体系__相互影响__的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作__环境__。 (2)反应热。 在__等温__条件下，化学反应体系向环境__释放__或从环境__吸收__的热量，称为化学反应的热效应，简称__反应热__。 2．反应热的测定 (1)测定原理。 ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 (2)实验装置 (3)测定数据：__反应物温度的测定(t始)__、__反应后体系温度的测定(t终)__，重复操作__2～3次__取平均值进行计算。 (4)中和热 ①概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成__1_mol__ H2O(l)时的反应热叫做中和热。 ②数值：在25 ℃和101 kPa下，__强酸__的稀溶液与__强碱__的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出__57.3__ kJ的热量。 [思考探究] 1．在中和热的测定实验中，有关说法正确的是____________。 (1)实验中选用稍过量的NaOH溶液是为了确保盐酸完全被中和 (2)若用浓硫酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 (3)若用稀醋酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 (4)完成一次完整的实验，至少测量三次温度 (5)可用温度计代替玻璃搅拌器 (6)在中和热的测定实验中不需要托盘天平 提示　(1)(4)(6) 2．若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？ 提示　若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。 [归纳提升] 提高测定中和热准确度的措施及作用 措施 作用 实验药 品用量 采用碱稍过量的方法 为了保证酸完全中和 实验装置、 仪器选择 内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层 可以减少热量损失 实验过程使用同一支温度计进行温度测量 减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确 实验操作 用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度 测量的初始温度更准确 将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖 减少热量的损失 重复实验2～3次 测量的温度差更准确 1．(2022·北京大学附属中学高二检测)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用0.5 mol·L－1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 解析　A　使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 2．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 解析　B　实验测得放出热量小于实际应该放出的热量，A、C项测定过程中存在热量损失，可能产生这一结果；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，也是原因之一；B项仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，不可能出现测定产生的结果。 3．(2022·合肥高二检测)盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaO