模块综合检测卷-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（教师用书）

模块综合检测卷 (本试卷满分100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2023·安徽高二期中)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．同温同压下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同 解析　A　反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔS＜0，能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，所以该反应的ΔH＜0，A正确；氢氧燃料电池的负极，应为H2失电子，B错误；常温常压下，11.2 L H2的物质的量小于0.5 mol，则转移电子的数目小于6.02×1023，C错误；同温同压下，不管是在什么条件下发生反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，ΔH都不发生变化，所以在燃料电池和点燃条件下的ΔH相同，D错误。 2．(2023·浙江高二期中)下列说法正确的是(　　) A．在恒温密闭容器中充入a mol N2和a mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡状态 B．将2.0 g CaCO3固体置于1 L恒容密闭容器中充分反应后，c(CO2)＝0.012 mol·L－1，若保持温度不变，将容器体积扩大到2 L，充分反应后c(CO2)不变 C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．已知某基元反应A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，该反应逆反应的活化能大于113.0 kJ/mol 解析　D　设反应转化了x mol N2，则反应一段时间后各物质的物质的量分别为：(a－x)mol、(a－3x)mol、2x mol，则N2的体积分数为＝50%，与N2的起始体积分数一致，是恒量，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；该反应的K＝c(CO2)，温度不变，K不变，则c(CO2)不变，B错误；H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol×2＝－571.6 kJ/mol，C错误；反应热＝正反应的活化能－逆反应的活化能，因为反应放热，且正反应的活化能大于0，所以该反应逆反应的活化能大于113.0 kJ/mol，D正确。 3．(2022·浙江1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是(　　) A．ΔH和ΔS均大于零　　 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 解析　D　强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。 4．某同学设计了如图装置，有关说法正确的是(　　) A．装置①工作结束后，a电极上可能析出红色物质 B．装置②可用于精炼铜，此时c极为粗铜 C．装置③导线中有稳定的电流通过，此时Al片做负极 D．装置④中电子经溶液由Fe流向Zn 解析　A　装置①工作时，a电极为阴极，起初a电极上H＋得电子生成H2，当阳极产生的Cu2＋迁移到a电极后，Cu2＋可能在a电极上得电子从而析出红色物质，A正确；装置②可用于精炼铜，此时c极为阴极，应为精铜，B错误；因为Al在浓硝酸中发生钝化，故Al片做正极，Cu片作负极，C错误；装置④中，Zn作负极，Fe作正极，电子经导线由Zn流向Fe，D错误。 5．(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是(　　) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c/c(HClO)增大