第三章 第8讲 用途广泛的金属材料 铝、铜及其重要化合物-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 3. 必记五反应 (1)Fe + 2FeCl3 􀪅􀪅3FeCl2 (2)Cu + 2FeCl3 􀪅􀪅CuCl2 + 2FeCl2 (3)2FeCl2 + Cl2 􀪅􀪅2FeCl3 (4)2Fe3 + + 2I - 􀪅􀪅I2 + 2Fe2 + (5)4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 􀪅􀪅4Fe(OH) 3 4. 判断铁与氧化剂反应产物时常出现的错误 (1)铁与硫化合,误认为生成 Fe2S3; (2)铁与盐酸反应,误认为生成 FeCl3 和 H2; (3)铁与碘单质化合,误认为生成 FeI3; (4 ) 过 量 铁 与 稀 HNO3 反 应, 误 认 为 生 成 Fe(NO3) 3; (5)铁与 FeCl3 溶液误认为不反应等。 温馨提示:复习至此,请完成练案[7] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 8 讲　 用途广泛的金属材料　 铝、铜及其重要化合物 备考导航 核心素养 1. 能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属 冶炼等)、对社会的价值、对环境的影响。 2. 了解铝、铜及其重要化合物的性质及应用。 3. 了解常见金属的活泼性顺序和常见金属的制备 方法。 1. 宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性, 理解铝及其化合物的性质。 2. 证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出 可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示 现象的本质和规律。 3. 科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问 题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。 考点一　 金属材料与金属矿物的开发和利用 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 合金 特别提醒　 ①合金是混合物,合金的物理性质相比于成分金 属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质不变。 ②并非所有的金属都能相互形成合金,若一种金 属的熔点高于另一种金属的沸点,则二者不能形成 合金。 2. 常见金属材料 (1)分类 金 属 材 料 成分 纯度 纯金属 　 　 　 　 é ë ê ê 冶金 工业 黑色金属材料:铁、铬、锰以及它们的合金 有色金属材料:除黑色金属以外的其他金属 　 及其合金 é ë ê ê ê (2)常见合金材料 ①铁合金 属于黑色金属材料→ 是当今用量最大、用途最广的合金→ 生铁 钢 化学成分 　　 碳素钢→ C%高低 　 　 　 钢→ 　 　 钢→ 　 　 钢→ 合金钢:如不锈钢→ ②铜合金— —青铜(主要含　 　 　 　 )我国最早使用 —黄铜(主要含　 　 　 　 　 　 　 等) —白铜(主要含 Cu、Ni、Zn 等) ③铝合金:密度　 　 　 　 ,强度高,塑性好、易于加 工。 具有较强的抗腐蚀能力,应用于建筑业、容器、包 装业、交通运输业等。 3. 金属矿物开发利用的方法 (1)金属在自然界中的存在 (2)金属冶炼的一般步骤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 062 高考一轮总复习·化学·人教版 (3)金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从　 　 　 　 态还原为 　 　 　 　 态的过程。 即　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写 反应通式,用 M 表示金属)。 (4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示) 由于金属的化学活动性不同,金属离子得电子还 原成金属原子的能力不同。 必须采用不同的冶炼方 法。 常用方法如下: 电 解 法 →Na:2NaCl(熔融) 通电 􀪅􀪅2Na + Cl2↑ →Mg:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 →Al:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ü þ ý ïï ï 适用于 非常活 泼的金 属 热 还 原 法 →高炉炼铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 →焦炭还原制铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 } 适用于大 多数活泼 性较强的 金属　 　 热 分 解 法 →Hg:2HgO △ 􀪅􀪅2Hg + O2↑ →Ag:2Ag2O △ 􀪅􀪅4Ag + O2↑ } 适用于活 泼性较弱 的金属 特别提醒　 ①金属冶炼与金属活动性的关系: ②冶炼 Mg 时电解熔融 MgCl2 而不电解熔融 MgO, 原因是 MgO 的熔点高,熔融时会耗费更多能源,增加 生产