第三章 第7讲 铁及其重要化合物-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 5. 必记的五个反应 (1)2Na + 2H2O 􀪅􀪅2NaOH + H2↑。 (2)2Na2O2 + 2H2O 􀪅􀪅4NaOH + O2↑。 (3)2Na2O2 + 2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3 + O2。 (4)Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + H2O + CO2↑。 (5)Na2CO3 + H2O + CO2 􀪅􀪅2NaHCO3。 6. Na2CO3 与 NaHCO3 鉴别的四种方法 (1)固体加热法。 (2)加盐酸法。 (3)加 CaCl2 溶液法。 (4)测等浓度溶液的 pH 法。 7. 碱金属的焰色反应 钠———黄色;钾———紫色(透过蓝色的钴玻璃) 温馨提示:复习至此,请完成练案[6] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 7 讲　 铁及其重要化合物 备考导航 核心素养 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁 及其重要化合物的性质及其在生产、生活中的应用。 2. 了解常见金属及其重要化合物的制备方法。 1. 宏观辨识与微观探析:认识铁及其化合物的性质,能以 Fe2 + 、Fe3 + 的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。 2. 科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的 制备方案,进行实验探究。 考点一　 铁的单质、氧化物及氢氧化物 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 铁单质 (1)铁的位置、结构、化合价 铁元素是重要的金属元素,在地壳中的含量仅次 于氧、硅、铝。 (2)铁的物理性质 纯铁具有金属的共性,如具有 　 　 　 　 色金属光 泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被　 　 　 　 吸引的特性,铁在地壳中含量占第 4 位。 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为 + 2 价和 + 3 价。 (4)铁单质的制备方法 ①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁,以赤铁矿为 例写出该反应的化学方程式 　 　 。 ②利用铝热反应焊接无缝钢轨,写出以氧化铁和 铝粉为铝热剂反应的化学方程式 　 　 。 (5)重要的铁矿石主要成分的化学式 赤铁矿　 　 　 　 ;磁铁矿　 　 　 　 ;褐铁矿　 　 　 　 　 　 　 　 ;菱铁矿　 　 　 　 ;黄铁矿　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 053 衡中学案·2024 年度创新设计 特别提醒　 (1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸,表面会形成一层 致密的氧化膜而发生钝化。 铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸 也会发生钝化。 钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生 反应,从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。 (2)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3 而不是 FeCl2;Fe 与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe2S3; Fe 与盐酸反应生成 FeCl2 而不是 FeCl3;Fe 与 I2 反应生成 FeI2 而不是 FeI3;铁 在 潮 湿 的 空 气 中 生 成 铁 锈 的 主 要 成 分 是 Fe2O3,而铁在纯 O2 中燃烧的产物是 Fe3O4。 　 　 2. 铁的氧化物 列表对比分析如下: 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 色态 黑色粉末 　 　 　 　 粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 　 　 　 　 价 　 　 　 　 价 + 2 价, + 3 价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H + 反 应的离子 方程式 FeO + 2H + 􀪅􀪅 Fe2 + + H2O Fe2O3 + 6H + 􀪅􀪅2Fe3 + + 3H2O Fe3O4 + 8H + 􀪅􀪅2Fe3 + + Fe2 + + 4H2O 　 　 特别提醒　 (1)高温时,都能被 C、CO、H2、Al 等还原剂还原, 生成铁单质。 (2)Fe3O4 可视为 FeO·Fe2O3 (3)Fe2O3、Fe3O4 与足量 HI 反应时发生氧化还原 反应,Fe3 + 被 I - 还原生成 Fe2 + 。 (4) FeO、Fe3O4 与足量 HNO3 反应时发生氧化还 原反应,Fe2 + 被 HNO3 氧化生成 Fe3 + 。 3. 铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 色态