第三章 第6讲 钠及其重要化合物-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第三章　 金属及其化合物 第 6 讲　 钠及其重要化合物 备考导航 核心素养 1. 结合真实情境中的应用实例或实验探究掌握 钠的主要性质及其应用。 2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其在生产 生活中应用。 3. 了解钠及其重要化合物的制备方法。 1. 宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠 的性质,理解“结构决定性质”的内涵。 2. 科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性 质的探究方案并进行实验探究。 3. 科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠及 其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一　 钠及其氧化物　 碱金属 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 钠的物理性质 (1)颜色:　 　 　 　 、有　 　 　 　 光泽。 (2)密度:钠、水和煤油的密度大小为 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)熔点:　 　 　 　 (填“大于”“小于”或“等于”) 100 ℃。 (4)硬度:质地　 　 　 　 ,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导　 　 　 　 、导　 　 　 　 。 2. 从钠原子的结构认识钠的化学性质———还原性 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)反应的化学方程式 ①O2 常温:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加热:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　{ ②Cl2: 　 (2)与水反应 ①离子方程式: 　 。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释: 特别提醒　 钠在空气中的变化过程 银白色金属钠 O2→ 表面变暗 (生成Na2O) H2O→出现白色固体 (生成NaOH) H2O→ 出现液滴 (NaOH潮解) CO2→ 白色块状物质 (生成Na2CO3·10H2O) 风化 → 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) (3)与酸(HCl)反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 酸过量时:钠与酸电离出的　 　 　 　 反应; 酸不足时:先与酸电离出的　 　 　 　 反应,过量的钠再 与 H2O 反应。 (4)钠与可溶性盐溶液的反应 Na 水 → NaOH 盐溶液 → 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中,反应的离子方程式为 　 　 。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢 氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。 钠不能把盐 溶液中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应 　 　 。 3. 钠的制取、保存及用途 (1)制取:化学方程式为 　 　 。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或 　 　 　 　 中。 (3)用途 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的　 　 　 　 ; ②作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中 还原出来,如 4Na +TiCl4 熔融 􀪅􀪅　 　 　 　 ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 045 衡中学案·2024 年度创新设计 ③用作电光源,制作高压钠灯; ④制取 Na2O2 等化合物。 [微点拨]　 ①因为 CCl4 的密度比钠大,钠不能保存 在 CCl4 中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡 胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑 料瓶)等。 ②钠与水、醇和酸反应的实质 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与 H + 发生置换反 应,反应速率的大小取决于 H + 浓度的大小,钠与这三种 物质反应的速率大小关系为:酸 >水 >醇。 4.氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 电子式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氧元素的 化合价 　 　 　 　 　 　 　 　 阴阳离子 个数比 　 　 　 　 　 　 　 　 是否为碱 性氧化物 　 　 　 　 　 　 　 　 与H2O 反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2Na2O2 + 2H2O 􀪅􀪅4NaOH +O2↑ 与 CO2 反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与盐酸反应