第七章 第20讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 A. 曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度 变化 B. 190 ~ 198 ℃范围内,温度升高,(COOCH3) 2 的 平衡转化率增大 C. 190 ~ 198 ℃ 范 围 内, 温 度 升 高, n(CH3OH) n(HOCH2CH2OH) 逐渐减小 D. 192 ℃时,其他条件一定,加快气体的流速可以 提高(COOCH3) 2 转化率 本讲要点速记: 1. 化学平衡状态判断的两个根本依据 (1)v正 = v逆(实质)。 (2)各组分浓度或质量保持不变(现象)。 2. 化学平衡的五个特征 逆、等、动、定、变。 3. 影响化学平衡移动的三个外界因素 (1)浓度;(2)压强;(3)温度。 4. 掌握一个原理 勒夏特列原理(化学平衡移动原理)。 5. 明确两个解题技巧 (1)判断反应是否平衡时的依据:应该变的不变 了就平衡了(变量不变)。 (2)判断平衡移动的方向的依据:平衡向着削弱 外界条件影响的方向移动。 温馨提示:复习至此,请完成练案[19] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 20 讲　 化学平衡常数　 化学反应进行的方向 备考导航 核心素养 1. 认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的 含义。 2. 知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变 有关。 3. 了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 4. 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中 的重要作用。 1. 平衡思想:从化学平衡常数的角度认识化学平衡 的定量关系,并用化学平衡常数解决问题。 2. 证据推理:领会用有关浓度进行平衡常数的计算 及利用平衡常数计算转化率等。 3. 模型认知:利用 Q 与 K 的关系进行平衡移动的定 量判断,同时会利用焓变、熵变判断反应进行的 方向。 考点一　 化学平衡常数 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 化学平衡常数 (1)定义 在一定　 　 　 　 下,当一个可逆反应达到 　 　 　 时,生成物　 　 　 　 　 　 与反应物　 　 　 　 　 　 的比 值是一个常数,简称平衡常数,用符号 　 　 　 　 表示。 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 (2)表达式 对于一般的可逆反应 mA(g) + nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) + qD(g),在一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式: K = 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时 的浓度。 其书写形式与化学方程式的书写有关。 ②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平 衡常数表达式中。 (3)意义及影响因素 意义 K 值越大 正反应进行的程度越　 　 　 反应物的转化率　 　 　 　 影响因素 内因 外因 温度升高 反应物本身的性质 ΔH < 0,K 值减小 ΔH > 0,K 值增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 174 {#{QQABIQAEggCgABJAAAhCAQniCkMQkAEACIoOhEAEsAAAQBNABCA=}#} 高考一轮总复习·化学·人教版 　 　 (4)K 值与可逆反应进行程度的关系 K < 10 - 5 10 - 5 ~ 105 > 105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全 　 　 (5)化学平衡常数的应用 ①判断可逆反应的热效应 升高温度 K 值增大,ΔH > 0 → K 值减小,ΔH < 0 → 降低温度 K 值增大,ΔH < 0 → K 值减小,ΔH > 0 → ②判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应 是否达到平衡 对于化学反应 aA(g) + bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g) + dD(g) 的任意状态,浓度商 Qc = cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B) 。 Qc 与 K 的 关系 Qc = K 体系处于平衡状态,v正 = v逆 Qc > K 反应逆向进行,v正 < v逆 Qc < K 反应正向进行,v正 > v逆 2. 平衡转化率 转化率是指平衡时转化了的某反应物的量与转化 前该反应物的量之比,用来表示反应限度。 可逆反应中某一反应物 A 的平衡转化率可表示 为:α(A) = 　 　 　 　 　 　 　 　 [ c0 (A)代表 A 的初始 浓度,c平(A)代表 A 的平衡浓度]。