第七章 第19讲 化学平衡状态 化学平衡移动-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 第 19 讲　 化学平衡状态　 化学平衡移动 备考导航 核心素养 1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般 规律。 3. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域的重要作用。 1. 变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律; 认识化学变化有一定限度,是可以调控的。 能多角度、动态地分析化学反 应,运用化学反应原理解决实际问题。 2. 证据推理与模型认知:建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以 通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素,建立模型。 能 运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 考点一　 可逆反应与化学平衡状态 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 可逆反应 (1)定义 在　 　 　 　 条件下既可以向　 　 　 　 反应方向进 行,同时又可以向　 　 　 　 反应方向进行的化学反应。 (双向性) (2)特点———“三同一小” ①三同:a. 相同条件下;b. 正逆反应 　 　 　 　 进 行;c. 反应物与生成物　 　 　 　 存在。 ②一小:任一组分的转化率都 　 　 　 　 (填“大 于”或“小于”)100% 。 (共存性) (3)表示方法:在化学方程式中用 “ 　 　 　 　 ” 表示。 2. 化学平衡状态 (1)定义 一定条件下的　 　 　 　 反应中,当正、逆反应的速 率　 　 　 　 时,反应混合物中各组分的　 　 　 　 保持 不变的状态。 (2)建立过程 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固 定容积的密闭容器中。 化学平衡的建立过程可用如下 v - t 图像表示。 图像分析: 反应开始时 反应物浓度最大,生成物浓度为 0,v正 最 大,v逆 = 　 　 　 　 0 ~ t1 时刻 反应过程中 ↓ 反应 物 浓 度 逐 渐 　 　 　 　 → v正 逐 渐　 　 　 　 生成物浓度由零逐渐　 　 　 　 → v逆 从 零逐渐　 　 　 　 t1 时刻达 到平衡时 ↓ v正 　 　 　 　 v逆,反应混合物各组分的浓 度　 　 　 　 即达到化学平衡状态 　 　 (3)化学平衡特征 3. 平衡转化率 对可逆反应 aA(g) + bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g) + dD(g), 当反应达到化学平衡状态时,A 的平衡转化率为: α(A) = A 的起始浓度 - A 的平衡浓度A 的起始浓度 × 100% 特别提醒　 (1)可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括 物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化。 (2)可逆反应体系中, 反应物不能全部转化为生 成物,生成物也不能完全转化为反应物。 (3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建 立,也可以从逆反应方向建立。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 168 {#{QQABKQCEogiIABBAAAgCAQ2iCkAQkAEACIoOgEAIoAAAQBNABCA=}#} 高考一轮总复习·化学·人教版 　 　 (4)化学反应达到平衡状态时正、逆反应速率相 等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不 同物质表示时,反应速率不一定相等。 (5)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百 分含量保持不变,但不一定相等。 4. “两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断 (1)“两审” 一审 题干条件 恒温恒容或恒温恒压 二审 反应特点 全部是气体参与的等体积反应还是 非等体积反应 有固体或液体参与的等体积反应还 是非等体积反应 　 　 (2)“两标志” ①动态标志: 逆向相等 v正 = v逆≠0 一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率 不同物质表示的速率(或变化的物质的量、浓 度)(一个正反应方向,一个逆反应方向)之比 等于化学计量数之比;同物质的生成速率等于 其消耗速率 ②静态标志: 变量不变 (这是关键) 题目提供的量(如某物质的质量、浓度、百分含 量,n总(气体)、压强、气体密度、气体平均相对 分子质量)如果是随着反应的进行而改变的 量,该量为“变量”,否则为“定量”。 当“变量” 不再变化时,证明可逆反应达到平衡,但“定 量”无法证明 小 题 自 测