第七章 第18讲 化学反应速率及影响因素-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第七章　 化学反应速率与化学平衡 第 18 讲　 化学反应速率及影响因素 备考导航 核心素养 1. 知道化学反应速率的表示方法。 通过实验探 究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率 的影响。 2. 知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化 能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以改 变反应历程,对调控化学反应速率具有重要 意义。 1. 变化观念与平衡思想:能认识化学反应速率是变化的,知道化学反应速率 与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率, 运用化学反应原理解决实际问题。 2. 证据推理与模型认知:能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质 特征及其相互关系,建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本 质和规律。 3. 科学探究与创新意识:能发现和提出与化学反应速率有关的有探究价值 的问题;通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。 考点一　 化学反应速率 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 化学反应速率的定义 化学反应速率是用来衡量　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 程度的物理量。 2. 化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的　 　 　 　 或生成 物浓度的　 　 　 　 (均为正值)来表示。 3. 数学表达式及单位 v = 　 　 　 　 ,单位为　 　 　 　 或　 　 　 　 等。 密闭容器中,合成氨的反应:N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3,开始时 c(N2) = 8 mol·L - 1,2 min 后 c(N2) = 4 mol·L - 1,则用 N2 表示的反应速率为　 　 　 　 。 4. 化学反应速率与化学计量数的关系 (1)关系:对于已知反应:mA( g) + nB( g)􀪅􀪅 pC(g) + qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示 该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于 这些物质在化学方程式中的 　 　 　 　 　 　 之比。 即 v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D) = 　 　 　 　 或 1m v(A) = 1 n v(B) = 1 p v(C) = 1 q v(D)。 (2)实例:在一定温度下,如在一个 2 L 的密闭容器 中发生反应:3A(g) + B(g)􀪅􀪅2C(g),加入 2 mol A,1s 后剩余 1. 4 mol,则 v(A) = 　 　 　 　 　 　 　 　 ,v(B) = 　 　 　 　 　 　 　 　 ,v(C) = 　 　 　 　 　 　 　 　 。 特别提醒　 (1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而 不是瞬时反应速率,且无论用反应物表示还是用生成 物表示均取正值。 (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示 的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速 率,因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。 (4) 单位换算:1 mol·L - 1 · s - 1 = 60 mol·L - 1 ·min - 1。 5. 化学反应速率计算的三种方法 (1)定义式法:v(B) = Δc(B)Δt = Δn(B) V·Δt 。 (2)比例关系式:化学反应速率之比等于化学计量数 之比,如mA(g) +nB(g)􀪅􀪅pC(g)中,v(A)︰v(B)︰v(C) =m︰n︰p 或v(A)m = v(B) n = v(C) p 。 (这一公式最好用) (3)三段式法 ①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。 对于反应 mA(g) + nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) + qD(g),起 始时 A 的浓度为 a mol·L - 1,B 的浓度为 b mol·L - 1, 反应进行至t1 s时,A 消耗了 x mol·L - 1,则化学反应速 率可计算如下: 　 　 　 　 　 mA(g) + nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) + qD(g) 起始 / (mol·L - 1) a b 0 0 转化 / (mol·L - 1) x nxm px m qx m t1s 时 / (mol·L - 1) a - x b - nxm px m qx m 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 161