第六章 第15讲 化学反应与能量变化-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第六章　 化学反应与能量 第 15 讲　 化学反应与能量变化 备考导航 核心素养 1. 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式,能解 释化学反应中能量转化的本质。 2. 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 5. 了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6. 理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 1. 变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质 生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学 反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。 2. 证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反 应热的本质,建立盖斯定律模型。 3. 科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献, 具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关 的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一　 焓变与反应热 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 化学反应的实质与特征 化 学 反 应 实质 → 反应物中化学键的　 　 　 和生成物中化学 键的　 　 　 特征 → 即有　 　 　 变化,又伴有　 　 　 变化;能量 转化通常主要表现为　 　 　 的变化 2. 基本概念 (1)焓变(ΔH) ΔH = 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 单位 kJ·mol - 1。 (2)反应热 在　 　 　 　 条件下,化学反应体系向环境释放或 从环境吸收的　 　 　 　 ,称为化学反应的　 　 　 　 ,简 称反应热。 通常用符号 Q 表示,单位 kJ·mol - 1。 (3)焓变与反应热的关系 研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应 热　 　 　 　 反应的焓变。 3. 吸热反应和放热反应 (1)宏观角度:从反应物和生成物的总能量相对 大小的角度分析,如图所示: (2)微观角度:从化学键变化的角度分析。 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧; ②酸碱中和反应; ③大多数化合反应(特例:C + CO2 高温 􀪅􀪅2CO 是吸热 反应); ④金属与酸(或水)的置换反应; ⑤物质的缓慢氧化; ⑥铝热反应等(如 2Al + Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3 + 2Fe)。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应 ( 如 NH4Cl △ 􀪅􀪅 NH3 ↑ + HCl↑); ②盐的水解; ③Ba(OH) 2·8H2O 与 NH4Cl 反应; ④碳与水蒸气、C 与CO2、CO 与CuO、H2 与CuO 等的 反应。 (5)反应热 ΔH 的基本计算公式 ΔH =生成物的总能量 -反应物的总能量 ΔH =反应物的总键能 -生成物的总键能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 129 衡中学案·2024 年度创新设计 4. 科学思维:图解反应热与活化能的关系 (1)E1 为　 　 　 　 反应活化能,E2 为　 　 　 　 反 应活化能,ΔH = 　 　 　 　 ; (2)催化剂能同等程度 　 　 　 　 正、逆反应的活 化能,能提高反应物活化分子百分数,但不影响焓变的 大小。 特别提醒　 (1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键 形成,任何化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸 热,需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需 要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热 反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。 浓 H2SO4、 NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3 溶于水吸热,因为不 是化学反应,其放出或吸收的热量不是反应热。 (4)物质本身具有的能量越低越稳定,断裂所含 化学键所需能量越多越稳定。 小 题 自 测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 判断正误,正确的打“√”,错误的打“ × ”。 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。 (　 　 ) (2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热 就不能反应。 (　 　 ) (3)NH4NO3 固体溶于水时吸热,属于吸热反应。 (　 　 ) (4)同温同压下,反应 H2(g) + Cl2(g)􀪅􀪅2HCl(g) 在光照