第二章 第5讲 氧化还原反应-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 (2)是否正确使用符号; (3)是否正确拆分; (4)是否写全所有反应; (5)是否符合“量”的关系; (6)是否满足守恒规律。 4. 离子共存的判断 (1)看条件———题给条件 一看题干要求,需辨别的离子组是“能大量共存” 还是“不能大量共存”,是“可能”还是“一定”。 二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液, 则 MnO -4 、Fe3 + 、Cu2 + 、Fe2 + 等有色离子不能大量存在; ②溶液的酸、碱性;③特定离子或分子的存在等。 (2)看反应———所给离子之间能否发生反应 ①发生复分解反应; ②发生氧化还原反应; ③发生相互促进的水解反应; ④发生络合反应。 5. 无色溶液中离子检验的一般思路 无 色 待 检 溶 液 滴加 　 紫色 石蕊 试液 显红色,可 能是酸、强 酸弱碱盐、 强酸的酸式 盐等 Al3+(Zn2+):逐滴加入强碱溶液直至过 量,看生成的沉淀是否溶解 NH+4 :加强碱,加热,检验有无氨气产生 H+:实验表明无其他阳离子后,可确认 为酸 NO-3 、SO2-4 、Cl-、Br- 和 I-:利用相应阴 离子检验法确定 显蓝色,可 能是碱、强 碱弱酸盐等 S2-:加Ag+ 或Cu2+,产生黑色沉淀 CO2-3 (SO2-3 ):加Ca2+ 或Ba2+,产生白色 沉淀 OH-:实验表明无其他阴离子后,可确 认为碱 K+、Na+、Ca2+ 等:采用焰色反应检验 不变色,可能是强酸强碱盐, 如K2SO4、KNO3、NaCl、KI 等 温馨提示:复习至此,请完成练案[4] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 5 讲　 氧化还原反应 备考导航 核心素养 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化剂、还原剂,常见的氧化还原反应。 3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 1. 证据推理与模型认知:建立氧化还原的观点,通过分析、推理等方 法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平 的思维模型。 2. 科学探究与创新意识:认识科学探究是进行科学解释和发现、创造 和应用的科学实践活动;能从氧化还原反应的角度,设计探究方 案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。 考点一　 氧化还原反应的基本概念 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的特征是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)氧化还原反应的实质是　 　 　 　 。 (3)有关概念: 反应后所含元素化合价升高的 反应物称之为　 　 　 → 反应类型是　 　 　→ 对应产物是　 　 　 → 反应后所含元素化合价降低的 反应物称之为　 　 　 → 反应类型是　 　 　→ 对应产物是　 　 　 → 例如,反应 MnO2 + 4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 中,氧化剂是　 　 　 　 ,还原剂是　 　 　 　 ,氧化 产物是　 　 　 　 。 生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为 　 　 　 　 ,被氧化的 HCl 的物质的量是　 　 　 　 ,盐酸 表现的性质是　 　 　 　 和　 　 　 　 。 特别提醒　 氧化还原反应的概念可以通过“升失氧,降得还” 记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧 化反应,对应产物是氧化产物;反应物所含元素化合价 降低,得到电子、发生还原反应,对应产物为还原产物。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 033 衡中学案·2024 年度创新设计 2. 相关概念之间的关系 (1)氧化还原反应有关概念之间的相互关系 特别提醒　 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区 1. 某元素由化合态变为游离态时,该元素一 定被还原。 如 Cl2 + 2Br - 􀪅􀪅Br2 + 2Cl - 反应中溴元素 被氧化。 误区 2. 在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧 化剂。 如 H2 + CuO △ 􀪅􀪅Cu +H2O 反应中 H2 是还原剂。 误区 3. 在氧化还原反应中,若有一种元素被氧 化,则一定有另一种元素被还原。 如 3NO2 + H2O 􀪅􀪅 2HNO3 + NO 反应中,氮元素既被氧化又被还原。 (2)氧化还原反应与基本反应类型之间的关系。 例如,有下列 10 个反应: ①Cu2S + O2