第二章 第4讲 离子反应-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第 4 讲　 离子反应 备考导航 核心素养 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4. 能正确书写离子方程式,并能进行有关计算,掌握常见离子的 检验方法。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离 子反应的异同点,能从微观的角度认识溶液中离子导电 的规律。 2. 证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质 溶液导电性的差异,通过分析推理,理解溶液中电解质的 电离特点和导电规律。 考点一　 电解质及其电离 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 电解质和非电解质 (1)电解质:在 　 　 　 　 或 　 　 　 　 能够导电的 化合物。 如 AlCl3 在熔融状态下不导电,但溶于水导 电,是电解质。 (2)非电解质:在水溶液里和 　 　 　 　 都不能导 电的化合物。 如大多数有机物,部分气态氢化物,非金 属氧化物。 2. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能 　 　 　 　 电离的电 解质。 强电解质在水溶液中完全以离子形式存在,没 有电解质分子存在。 如强酸、强碱、大多数盐、活泼金 属氧化物。 (2)弱电解质:在水溶液中 　 　 　 　 电离的电解 质。 在水溶液中既有离子又有电解质分子存在。 如弱 酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO) 2Pb 等]。 3. 电解质的电离 定义 — 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解 成　 　 　 　 　 　 的过程 　 ↓ 条件 — 离子化合物:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 共价化合物:　 　 　 　[ 特别提醒　 (1)电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中 导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不 属于电解质,而属于非电解质,如 SO2、NH3 等。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小 的物质易被误认为是弱电解质。 如 BaSO4、AgCl 等在 水溶液中溶解度很小,但溶解的部分完全电离,因此属 于强电解质。 (4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所 带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。 (5)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不 一定一样,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔 融只破坏离子键。 4. 电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“􀪅􀪅”连接 如 Na2SO4:Na2SO4 􀪅􀪅2Na + + SO2 -4 (2)弱电解质部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ”表示 如 HClO:HClO 􀜩􀜨􀜑 H + + ClO - ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第 一步电离为主。 如 H2CO3:H2CO3 􀜩􀜨􀜑 H + + HCO -3 HCO -3 􀜩􀜨􀜑 H + + CO2 -3 ②多元弱碱分步电离,但通常一步写出。 如 Fe(OH)3 的电离方程式为 Fe(OH) 3 􀜩􀜨􀜑 Fe3 + + 3OH - 。 ③两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH) 3 的电离 方程式为 　 。 (3)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离,一步写出。 如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 􀪅􀪅Na + + H + + SO2 -4 ,在熔融状态下的电离方程式为 　 　 。 ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分 电离。 如 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为: 　 　 。 [微点拨] 　 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数 目不变。 (3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数 等于左侧的电荷总数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 021 衡中学案·2024 年度创新设计 小 题 自 测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 判断正误,正确的打“√”,错误的打“ × ”。 (1)Cl2 的水溶液能导电,所以 Cl2 是电解质。 (　 　 ) (2)Na2O 溶于水和水反应生成 N