第八章 第24讲 难溶电解质的溶解平衡-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 ⇒ a 点:c(H + ) > c(A - ) > c(OH - ) b 点:离子浓度大小:c(A - ) > c(Na + ) > c(H + ) > c(OH - ) c 点:离子浓度大小:c(A - ) = c(Na + ) > c(H + ) = c(OH - ) d 点:离子浓度大小:c(Na + ) > c(A - ) > c(OH - ) > c(H + ) e 点:离子浓度大小:c(Na + ) > c(A - ) > c(OH - ) > c(H + ) ì î í ï ï ï ï ï ï 本讲要点速记: 1. 盐类水解的三个特点 (1)可逆反应。 (2)吸热反应(中和反应的逆反应)。 (3)水解程度一般很微弱。 2. 盐溶液酸碱性的判断 (1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因 此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。 例 如:NaCl 溶液呈中性,是因为 NaCl 是强酸强碱盐,不水 解。 又如 CH3COONH4 溶液呈中性,是因为 CH3COO - 和 NH +4 的水解程度相当。 (3)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但 由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性) 越弱。 (4)向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸,并不 会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH - 反应,使平衡向 水解方向移动,原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主 要因素,会使平衡 CH3COO - + H2O 􀜩􀜨􀜑 CH3COOH + OH - 左移。 3. 盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁 性;两强显中性,弱弱具体定。 4. 影响水解的外部因素:温度、浓度、外加酸碱。 5. 盐溶液蒸干的两项注意 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化 物,灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原 溶质。 6. 离子浓度大小的比较 (1)判断离子:电离过程、水解反应。 (2)明确“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。 (3)利用守恒:原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电 荷守恒与原子守恒的推导)。 温馨提示:复习至此,请完成练案[23] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 24 讲　 难溶电解质的溶解平衡 备考导航 核心素养 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2. 了解沉淀的生成、溶解与转化。 3. 了解沉淀溶解平衡在物质检测、化学反应规律研究、 物质转化中的应用。 1. 变化观念与平衡思想:能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平 衡,并运用溶解平衡原理解决实际问题。 2. 科学探究与创新意识:能提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断 问题,设计探究方案,进行沉淀转化等实验探究。 考点一　 难溶电解质的沉淀溶解平衡 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 固体溶质的溶解性 在 20 ℃时,固体物质的溶解度与溶解性存在的关 系如下: 2. 沉淀溶解平衡 (1)定义 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强 电解质溶于水形成饱和溶液时,　 　 　 　 速率和 　 　 　 　 速率相等的状态。 这种平衡称为沉淀溶解平衡。 例如,在一定温度下,当 AgCl 溶于水形成 　 　 　 　 溶液时,AgCl 溶于水形成 Ag + 和 Cl - 的速率 　 　 　 　 溶液中的 Ag + 和 Cl - 结合生成 AgCl 的速率的状 态,属于沉淀溶解平衡状态。 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag + (aq) + Cl - (aq)表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解 平衡方程式,AgCl 􀪅􀪅Ag + + Cl - 表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。 (2)沉淀溶解平衡的建立 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 217 {#{QQABKQAAoggIABAAAQhCAQmiCEAQkAGACIoORFAAoAAAABNABCA=}#} 衡中学案·2024 年度创新设计 固体溶质 溶解 沉淀 􀜩􀜨􀜑 溶液中的溶质 ①v(溶解)　 　 　 　 v(沉淀),固体　 　 　 　 ②v(溶解)　 　 　 　 v(沉淀),溶解　 　 　 　 ③v(溶解)　 　 　 　 v(沉