第八章 第23讲 盐类的水解-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应) 的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 室温下 pH = 7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点 是 pH = 7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是 pH = 7(强碱与弱酸反应终点是 pH ＞7，强酸与弱碱反应 终点是 pH ＜7) 2 中和滴定曲线示例图及解题方法 (1)示例图像 (以 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例) (2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什 么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或 不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。 本讲要点速记: 1. 三种式子 H2O 􀜩􀜨􀜑 H + + OH - ; KW = c(H + )·c(OH - ); pH = - lg c(H + )。 2. 三种关系 (1)c(H + ) > c(OH - ),溶液呈酸性; (2)c(H + ) = c(OH - ),溶液呈中性; (3)c(H + ) < c(OH - ),溶液呈碱性。 3. pH 计算的口诀 酸按酸(H + ),碱按碱(OH - ),酸碱中和求过量, 无限稀释 7 为限。 4. 滴定管使用的四个步骤 查漏→洗涤→润洗→装液。 5. 酸碱中和滴定的两个关键 (1)准确读取标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。 6. 有关 pH 计算的一般思维模型 (1)关于溶液 pH 的计算是高考中的重要题型,主 要包含直接求溶液的 pH、求酸或碱溶液的浓度、所需 酸或碱的体积等,无论以哪一种形式出现,均可按照以 下方法求解。 (2)利用 c(H + ) = KW c(OH - ) ,求 pH 时,要注意温 度是否是 25 ℃,KW 是否是 1. 0 × 10 - 14。 温馨提示:复习至此,请完成练案[22] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 23 讲　 盐类的水解 备考导航 核心素养 1. 能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。 能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 2. 能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认 识影响盐类水解的主要因素。 3 . 结合真实情景中的应用实例,能综合运用离子反 应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电 解质溶液的实际问题。 1. 变化观念与平衡思想:从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质。 运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响。 2. 证据推理与模型认知:利用平衡思想和守恒关系等认知模型,并能运 用模型判断盐溶液的酸碱性和离子浓度之间的数量关系。 3. 科学探究与创新意识:设计简单的实验方案进行探究,对实验现象作 出解释。 4. 科学态度与社会责任:认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中 的应用,利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。 HZXA　 207 {#{QQABIQAEggAoAABAAAgCAQ3SCEAQkAEAAAoOBEAMsAAAwBNABCA=}#} 衡中学案·2024 年度创新设计 考点一　 盐类水解及规律 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 盐类的水解 2. 水解规律的类型 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH (25 ℃) 强酸强碱盐 NaCl、KNO3、 Na2SO4 否 　 　 　 　 　 　 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3) 2 是 NH +4 、Cu2 + 　 　 　 　 　 　 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO - 、CO2 -3 　 　 　 　 　 　 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 是 CH3COO - 、NH +4 中性 pH = 7 　 　 特别提醒　 (1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。 如酸性:HCN < CH3COOH, 则 相 同 条 件 下 碱 性: NaCN 溶 液 > CH3COONa 溶液。 (2)温度越高,盐的水解程度越大。 (3)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4 􀪅􀪅Na +