第八章 第22讲 水的电离和溶液的酸碱性-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 第 22 讲　 水的电离和溶液的酸碱性 备考导航 核心素养 1. 认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示 水的电离平衡。 2. 结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性 质,如酸碱性等。 能调控溶液的酸碱性。 3. 能正确测定溶液 pH,能进行溶液 pH 的简单计算。 4. 结合真实实例,能分析和说明溶液 pH 的调控在工农 业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等方面 的重要作用。 1. 变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角 度、动态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际 问题。 2. 证据推理与模型认知:建立溶液酸碱性与 pH 的关系模型。 理解酸 碱中和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。 3. 科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记 录、收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误 差并能分析产生误差的原因。 考点一　 水的电离 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 水的电离 (1)水是极弱的电解质,其电离方程式为 H2O + H2O 􀜩􀜨􀜑 H3O + + OH - , 通常可简写为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2) 水四 的个 电特 离点 “难”——— 极难电离:在 25 ℃ 时,纯水中 c(H +) = c(OH -) = 　 　 　 　 “逆”——— 是可逆过程 “等”——— 电离出的 H + 和 OH - 浓度　 　 　 “吸”——— 是吸热过程 2. 水的离子积常数 (1)表达式:KW = 　 　 　 　 　 　 。 (2)常温下:KW = 　 　 　 　 。 纯水中 c(H + ) = c(OH - ) = 　 　 　 　 　 　 (pH =7)。 (3)影响因素:只与 　 　 　 　 有关,升高温度,KW 　 　 　 　 。 (4)适用范围:KW 不仅适用于纯水,也适用于稀的 　 　 　 　 水溶液。 (5)意义:KW 揭示了在任何水溶液中均存在　 　 　 　 和　 　 　 　 ,只要温度不变,KW 不变。 特别提醒　 (1)水的离子积常数 KW = c(H + )·c(OH - ),不 仅适用于纯水,也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在 水的电离平衡,都有 H + 和 OH - 存在,只是相对含量不 同而已。 (3)在不同溶液中,c(H + )、c(OH - )可能不同,但 任何溶液中由水电离产生的 c(H + )、c(OH - )总是相 等的。 在 KW 的表达式中,c(H + )、c(OH - )均表示整 个溶液中 H + 、OH - 总的物质的量浓度而不是单指由水 电离出的 c(H + )、c(OH - )。 (4)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平 衡向电离方向移动,c(H + )和 c(OH - )都增大,故 KW 增大,但溶液仍呈中性;对于 KW,若未注明温度,一般 认为在常温下,即 25 ℃。 3. 影响水电离平衡的因素 条件变化 移动方向 c(H + ) c(OH - ) KW 电离程度 升温 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加酸 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加碱 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加活泼金属 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加醋酸钠 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 加氯化铵 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 [微点拨] 　 水中加酸或碱对水的电离均有抑制 作用,因此,在常温下,若由水电离出的 c(H + ) < 1 × 10 - 7mol·L - 1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。 小 题 自 测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 判断正误,正确的打“√”,错误的打“ × ”。 (1)加水稀释醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都减 小。 (　 　 ) (2)25 ℃ 时 CH3COONa 溶液的 KW 大于 100 ℃ 时 NaOH 溶液的 KW。 (　 　 ) (3)任何水溶液中均存在 H + 和 OH - ,且水电离出的 c(H + )和 c(OH - )相等。 (　 　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �