第八章 第21讲 弱电解质的电离-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第八章　 水溶液中的电离平衡 第 21 讲　 弱电解质的电离 备考导航 核心素养 1. 能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质 的电离平衡。 能通过实验证明水溶液中存 在弱电解质的电离平衡。 2. 能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导 电性等。 3. 能综合运用电离平衡原理,分析和解决生 产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1. 宏观辨识与微观探析:能从宏观的物质类别判断电解质的强弱,并解决实际 问题。 2. 变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。 能 多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际 问题。 3. 证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质 特征、建立模型。 能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和 规律。 考点一　 弱电解质的电离平衡移动 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 从电离角度理解弱电解质 (1)物质类别 (2)电离方程式 ①强电解质:如 H2SO4: 　 　 。 ②弱电解质 a. 一元弱酸,如 CH3COOH: 　 　 。 b. 多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程 度远大于第二步电离程度,如 H2CO3: 　 　 。 c. 多元弱碱,分步电离,一步书写,如 Fe(OH) 3: 　 。 ③酸式盐 a. 强酸的酸式盐,如 NaHSO4 在水溶液中: 　 　 ; 熔融状态下: 　 　 。 b. 弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如 NaHCO3: 　 　 、 　 。 [微点拨] 　 多角度理解弱电解质 2. 从原理角度分析电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速 率相等时,电离过程就达到平衡状态,即电离平衡。 平 衡建立过程如图所示: (2)电离平衡的特征 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 189 衡中学案·2024 年度创新设计 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度:温度升高,电离平衡　 　 　 　 移动,电离 程度　 　 　 　 。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡　 　 　 　 移动,电离 程度　 　 　 　 。 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质,电离平衡 　 　 　 　 移动,电离程度 　 　 　 　 。 ④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反 应的物质时电离平衡 　 　 　 　 移动,电离程度 　 　 　 　 。 　 　 3. 弱电解质的电离平衡移动 (1)温度:温度升高,电离平衡 　 　 　 　 移动,电 离程度　 　 　 　 。 (2)浓度:稀释溶液,电离平衡 　 　 　 　 移动,电 离程度　 　 　 　 。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子 的强电解质,电离平衡 　 　 　 　 移动,电离程度 　 　 　 　 。 (4)加入能反应的物质:电离平衡　 　 　 　 移动, 电离程度　 　 　 　 。 实例:以 0. 1 mol / L CH3COOH 溶液为例,填写外 界条件对 CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO - + H + 　 ΔH > 0 的 影响。 改变条件 平衡移 动方向 n(H + ) c(H + ) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 　 　 　 　 　 　 　 　 加入少量冰醋酸 向右 　 　 　 　 　 　 　 　 通入 HCl(g) 向左 　 　 　 　 　 　 　 　 加 NaOH(s) 向右 　 　 　 　 　 　 　 　 加 CH3COONa(s) 向左 　 　 　 　 　 　 　 　 加入镁粉 向右 　 　 　 　 　 　 　 　 升高温度 向右 　 　 　 　 　 　 　 　 [微点拨] 　 (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定 增大,如上表中加入少量冰醋酸,平衡右移,但电离程 度减小。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一 定减小,电解质的离子浓度也可能减小。 (3)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 特别提醒　 (1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并 不是都减小,如 c(OH - )是增大的。 (2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减 小,如稀醋酸中加入冰醋酸。 (3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大。 电 离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。 4. 电解