选修3 第31讲 分子结构与性质-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 第 31 讲　 分子结构与性质 备考导航 核心素养 1. 了解共价键的形成、极性和类型(σ 键和 π 键),了解配位键的含义。 2. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。 4. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体 构型。 5. 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6. 了解氢键的含义,能列举含有氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识 分子的立体构型,并对共价键进行分类,能 从宏观和微观相结合的视角分析与解决实 际问题。 2. 证据推理与模型认知:运用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论等,解释分子的立 体构型及性质,揭示现象的本质与规律。 考点一　 共价键 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 共价键 (1)共价键的本质与特征 ①本质:两原子之间形成　 　 　 　 。 ②特征:具有　 　 　 　 和　 　 　 　 性。 (2)共价键类型 共 价 键 类 型 — 形成共价键的原 子轨道重叠方式 　 — σ 键 —　 　 　 　 键— — σ 键的强度比 π 键　 　 　 　 , 较稳定,π 键 活泼,比较容 易断裂。 形成共价键的 电子对是否偏移 　 —　 极性键　 —　 　 　 　 键 原子间共用 电子对数目 　 —单键(全是 σ 键) —　 　 　 　 键(1 个 σ 键和 1 个 π 键) —三键(1 个 σ 键和 2 个 π 键) 共用电子对形成方式 　 —(普通)共价键,双方提 　 供电子 —配位键,单方提供电子 特别提醒　 (1)s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时,电子不是只 在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因 s 轨道是球形的,故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时,无方向性。 两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键;两个原子间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。 (3)一般地 σ 键重叠程度比 π 键的重叠程度大, 所以 σ 键比 π 键牢固。 但是,也有特殊情况,也存在 π 键比 σ 键牢固,如 N2 分子中的 π 键比 σ 键牢固。 (4)键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键 的键长越短,往往键能越大,表明共价键越稳定。 (5) 键长和键角的数值可以通过 X 衍射实验 获得。 (3)键参数 ①定义 键 参 数 —　 　 　 　 :气态基态原子形成　 　 　 　 释 　 放的最低能量 —　 　 　 　 :形成共价键的两个原子之间的 　 　 　 　 　 — 　 　 　 　 :在原子数超过 2 的分子中,两 　 个共价键之间的夹角。 如 CH4 分子中 　 键角为 109. 5°。 ②键参数对分子性质的影响 键能越　 　 　 　 ,键长越　 　 　 　 ,化学键越强, 越牢固,分子越稳定。 2. 配位键与配位化合物的结构 (1)配位键:由 1 个原子提供一对电子与另一个接 受电子的原子形成的　 　 　 　 。 即:“电子对给予—接 受键”称为配位键。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 294 {#{QQABIQAEogCIAAAAAAgCAQnSCkAQkBAAACoOgEAIsAAAQRFABCA=}#} 高考一轮总复习·化学·人教版 (2)配位键的表示方法 如:A→B,其中 A 表示提供　 　 　 　 的原子,B 表 示提供　 　 　 　 的原子,即　 　 　 　 孤电子对的原子。 (3)配位化合物 ①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子 (称为配体)以配位键结合形成的化合物。 组成举例: ②形成条件: 配位体有　 　 中性分子:如 H2O、NH3 和 CO 等 离子:如 F - 、Cl - 、CN - 等{ 中心离子有　 　 ,如 Fe3 + 、Cu2 + 、Zn2 + 、Ag + 等 ì î í ï ï ïï 3. σ 键与 π 键的判断方法 (1)依据轨道重叠方式判断: “头碰头” 重叠为 “σ”键,“肩并肩”重叠为“π”键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键全是 σ 键, 共价双键中含有一个 σ 键一个 π 键;共价三键中含有 一个 σ 键和两个 π 键。 (3)依据强度方式判断:σ 键的强度较