选修3 第30讲 原子结构与性质-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

衡中学案·2024 年度创新设计 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋选 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋考 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋模 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋块 选修 3　 物质结构与性质 第 30 讲　 原子结构与性质 备考导航 核心素养 1. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确 书写 1 ~ 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子 排布图。 2. 了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4. 了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。 1. 宏观辨识与微观探析:能从能层、能级等不同层次认识原 子的结构,以及核外电子的排布规律,能从宏观和微观相 结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。 2. 科学探究与创新意识:能发现和提出有探索价值的原子 结构与性质的问题,如核外电子排布、元素第一电离能的 特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。 考点一　 原子核外电子排布原理 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 能层与能级 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的 　 　 　 　 是不同的,按照电子的　 　 　 　 　 差异将其分成 不同能层。 通常用 　 　 　 　 　 ……表示,能量依次 　 　 　 　 。 (2)能级:同一能层里电子的 　 　 　 　 也可能不 同,又将其分成不同的能级,通常用 　 　 　 　 等表示。 同一能层里,各能级的能量按　 　 　 　 的顺序依次升 高,即:　 　 　 　 　 　 　 　 。 [微点拨] 　 第一能层(K)只有 s 能级;第二能层 (L)有 s、p 两种能级,p 能级上有三个原子轨道 px、py、 pz,它们具有相同的能量;第三能层(M)有 s、p、d 三种 能级,d 能级包含了能量相等的五个原子轨道。 2. 基态与激发态　 原子光谱 (1)原子的状态。 ①基态原子:处于　 　 　 　 状态的原子。 ②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会 跃迁到　 　 　 　 ,变为激发态原子。 (2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 　 　 　 　 或　 　 　 　 不同的光,可以用光谱仪摄取各种元 素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 在现代化 学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光 谱分析。 (3)基态、激发态及光谱的关系示意图。 3. 构造原理与电子排布式 (1)构造原理 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图: (2)核外电子排布的表示方法 表示方法 含义 举例 原子或离子 结构示意图 表示核外电子 分层排布和核 内质子数 Na: Na + : 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 286 {#{QQABKQAAggioABBAAQhCAQ2iCkAQkBCACKoOwFAEoAAAgRFABCA=}#} 高考一轮总复习·化学·人教版 电子式 表示原子最外 层电子数目 ︰Cl ‥ ‥ · 核外电子 排布式 表示每个能级 上 排 布 的 电 子数 S:1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4 S2 - :1s22s22p63s23p6 轨道表示式 (电 子 排 布 图) 表示每个原子 轨道中电子的 运动状态 O:↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑↓ ↑ ↑ 2p 价电子排布 式或排布图 表示价电子的 排布 S:3s23p4, ↑↓ 3s ↑↓ ↑ ↑ 2p Fe:3d64s2, ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d ↑↓ 4s 　 　 (3)排布原则 　 　 [微点拨] 　 (1) 一个顺序:核外电子排布顺 序———构造原理; (2)两个图式:核外电子排布两个表示方法——— 电子排布式、电子排布图; (3)三个原理:核外电子排布三个原理———能量 最低原理、泡利原理、洪特规则; (4)在写基态原子的轨道表示式(电子排布图) 时,常出现以下错误: ① ↑ ↑ ↑ (违反能量最低原理) ②↑↑(违反泡利不相容原理) ③↑↓ (违反洪特规则) ④ ↑ ↓ (违反洪特规则) (5)洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满 (p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低,如24Cr 的电子排布式为 [Ar] 3d54s1,