第一章 第2讲 物质的量浓度及其计算-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 B. 1. 8 g 重水(D2O)中所含质子数为 NA C. 足量的浓盐酸与 8. 7 g MnO2 反应,转移电子的 数目为 0. 4NA D. 32 g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA [方法技巧] 　 阿伏加德罗常数问题分析的思维 模型 〔对点集训 2〕 　 (1)(2021·广东,11,4 分)设 NA 为阿 伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 1 mol CHCl3 含有 C—Cl 键的数目为 3NA B. 1 L 1. 0 mol / L 的盐酸含有阴离子总数为 2NA C. 11. 2 L NO 与 11. 2 L O2 混合后的分子数目 为 NA D. 23 g Na 与足量 H2O 反应生成的 H2 分子数目 为 NA (2)(2021·浙江 6 月选考,18,2 分)设 NA 为阿伏加德 罗常数的值,下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 标准状况下,1. 12 L 18O2 中含有中子数为 NA B. 31 g P4 (分子结构: )中的共价键数目为 1. 5NA C. 100 mL 0. 1 mol·L - 1的 NaOH 水溶液中含有氧 原子数为 0. 01NA D. 18. 9 g 三肽 C6H11N3O4(相对分子质量:189)中 肽键数目为 0. 2NA 　 　 [易错警示] 　 C 项中,不要忽略了溶液中溶剂 H2O 中所含的氧原子。 本讲要点速记: 1. 摩尔质量的一个数量关系 摩尔质量以 g·mol - 1 为单位时,数值上等于该粒 子的相对原子质量或相对分子质量。 2. 熟知一个“状况”和两个数值 (1)标准状况是指温度是 0 ℃、压强为 101 kPa。 (2) NA = 6. 02 × 1023 mol - 1,Vm = 22. 4 L·mol - 1 (标准状况)。 3. 熟练应用的两组公式 (1)n = mM = V Vm = NNA ;(2) V1 V2 = n1 n2 = N1 N2 (同温、同压)。 4. 阿伏加德罗常数常考的五个方面 (1)气体摩尔体积适用条件。 (2)物质组成和结构。 (3)氧化还原反应中电子转移数目。 (4)溶液中微粒数。 (5)物质转化中隐含反应。 5. 有关阿伏加德罗定律及其推论的考查是高中化 学的一个易错点,其解题关键是理解阿伏加德罗定律 及其推论,并构建思维模型,明确已知条件和所求未知 量,然后结合规律进行分析。 温馨提示:复习至此,请完成练案[1] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 2 讲　 物质的量浓度及其计算 备考导航 核心素养 1. 了解物质的量浓度(c)的含义。 2. 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液浓度的表示方法。 理解溶液中溶质的质量 分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4. 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶 液的方法。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶 液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的 数目。 2. 科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计 配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会 合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。 HZXA　 007 衡中学案·2024 年度创新设计 考点一　 物质的量浓度及其计算 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 物质的量浓度 (1)定义:表示单位体积溶液里所含溶质 B 的　 　 　 　 的物理量,符号为 cB。 (2)表达式:cB = 　 　 　 　 。 (3)常用单位:　 　 　 　 (或 mol / L)。 (4)注意事项: ①cB = nB V 中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积, 也不是溶质和溶剂的体积之和; ②对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓 度、密度、质量分数　 　 　 　 ,但所含溶质的　 　 　 　 、 　 　 　 　 则因体积不同而改变。 2. 溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数 定义 　 → 以溶液里 　 　 　 　 质量与 　 　 　 　 质 量的比值表示溶液组成的物理量,一般 用　 　 　 　 表示 与物质的量浓度关系 　 → cB =