第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋必 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋考 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋模 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋块 第一章　 化学计量在实验中的应用 第 1 讲　 物质的量　 气体摩尔体积 备考导航 核心素养 1. 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积 ( Vm )、物质的量浓度 ( c)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义,体会定量研究化学科学的重要作用。 2. 能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1. 宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观 粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决 实际问题。 2. 证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分 析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积等题目解答的模型。 考点一　 物质的量及阿伏加德罗常数 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 物质的量 (1)含义:表示含有一定数目　 　 　 　 的集合体。 是 国际单位制中七个基本物理量之一,符号为　 　 　 　 。 (2)单位:　 　 　 　 ,简称 　 　 　 　 ,符号为 　 　 　 　 。 是国际单位制中七个基本单位之一。 (3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数 与　 　 　 　 12C 所含的碳原子数相同,约为　 　 　 　 。 (4)物质的量的规范表示方法 如 0. 2 mol H2 中含有的氢原子个数为　 　 　 　 ; 6. 02 × 1022个 Na + 的物质的量为　 　 　 　 。 2. 阿伏加德罗常数 (1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号 为 NA。 NA≈　 　 　 　 。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒 数(N)之间的关系为 n = 　 　 　 　 。 3. 摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符 号为　 　 　 　 ,单位为　 　 　 　 。 (2)数值:当微粒的摩尔质量以 　 　 　 　 为单位 时,数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间 的关系为　 　 　 　 。 特别提醒　 (1)物质的量只用来描述粒子集合体的多少,不 能表示宏观物质的集合体。 阿伏加德罗常数的数值约 为 6. 02 × 1023,单位是 mol - 1。 (2)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的 物理量,具有不同的单位,含义不同。 如 H2O 的摩尔 质量为18 g / mol,H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。 4. 求解摩尔质量的五种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量( n):M = 　 　 　 　 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和 阿伏加德罗常数(NA):M = 　 　 　 　 。 (3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L - 1):M = 　 　 　 　 g·mol - 1。 (4) 根据同温同压下气体的相对密度 ( D = ρ1 / ρ2):M1 / M2 = 　 　 　 　 。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计 算式仍然成立,还可以用下式计算: M = 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 [用 M1、M2、 M3……表示各成分的摩尔质量,用 a% 、b% 、c% …… 表示相应各成分的物质的量分数(或体积分数)]。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 001 衡中学案·2024 年度创新设计 小 题 自 测 1. 判断正误,正确的打“√”,错误的打“ × ”。 (1)1 mol 任何物质都含有约 6. 02 × 1023个原子。 (　 　 ) (2)H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。 (　 　 ) (3)1 mol SO2 -4 的质量为 96 g·mol - 1。 (　 　 ) (4)等物质的量的 O2 与 O3,所含氧原子数相同。 (　 　 ) (5)4 g NaOH 的物质的量为 0. 1 mol。 (　 　 ) (6)1. 6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子 的数目为