第五章 第13讲 原子结构 化学键-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第五章　 物质结构　 元素周期律 第 13 讲　 原子结构　 化学键 备考导航 核心素养 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2. 了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 以及它们之间的相互关系。 3. 了解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。 4. 了解原子核外电子排布规律。 5. 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 1 . 证据推理与模型认知:能运用原子结构模型 解释化学现象,揭示现象的本质与规律。 2. 科学探究与创新意识:能发现和提出有探究 价值的原子结构的问题,确定探究目的,设计 研究方案。 考点一　 原子构成　 核素　 同位素 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 原子的构成 (1)原子的构成粒子。 (2)构成原子或离子的微粒间的数量关系。 ①质量数(A) =质子数(Z) +中子数(N)。 ②原子中:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 　 　 　 　 。 ③阳离子的核外电子数 =质子数　 　 　 　 阳离子 所带电荷数。 ④阴离子的核外电子数 =质子数　 　 　 　 阴离子 所带电荷数。 2. 一个信息丰富的微粒符号———AZX ± c m ± n 中各字母 的含义 3. 元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体 同种元素组成的不同　 　 　 　 ,比如白磷与红磷, 石墨、金刚石与 C60,O2 与 O3 等。 (2)元素、核素、同位素 ①关系图示: ②同位素的特征“六同三不同”。 ③氢元素的三种核素 1 1H:名称为　 　 　 　 ,不含中子; 2 1H:用字母 　 　 　 　 表示,名称为 　 　 　 　 或 重氢; 3 1H:用字母 　 　 　 　 表示,名称为 　 　 　 　 或超 重氢。 ④几种常见的重要核素及其应用。 核素 23592U 　 　 　 　 2 1H(D) 3 1H(T) 18 8O 用途 用于制造 核燃料 用于考古断代 (测定文物年代) 制　 　 　 　 示踪 原子 　 　 特别提醒　 (1)不是所有原子中一定都含有中子,如11H 中没 有中子;电子排布完全相同的原子不一定是同一种原 子,如互为同位素的各原子;质子数相同的微粒不一定 属于同一种元素,如 F 与 OH - ;一种元素可以有多种 核素,也可能只有一种核素;同位素之间的转化,既不 是物理变化也不是化学变化,是核反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 109 衡中学案·2024 年度创新设计 (2)同位素的“六同三不同” (3)“三同”比较 同位素 同素异形体 同分异构体 研究对象 核素原子 单质 化合物 “同”含义 质子数相同 元素相同 分子式相同 “异”含义 中子数不同 性质不同 结构不同 　 　 4. “四量”比较 原子质量 原子的相对 原子质量 元素的相对 原子质量 质量数 定 义 一 个 原 子 的 真 实 质量 一个 原 子 的 真实 质 量 与 一个 　 　 　 　 　 　 　 　 的 112的比值 该元素各种核素 原子的相对原子 质量与其在自然 界中所占原子个 数百分比的乘积 之和 一个原 子核内 　 　 　 与 　 　 　 　 之和 实 例 一个168 O 原 子 的 质 量 是 2. 657 × 10 - 26 kg 16 8O 的相对原 子 质 量 约 为 16 Ar = Ar1 a% + Ar2b% + …… (其中 a% + b% +…… =1) 18 8O 的 质量数 为 18 备 注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量 小 题 自 测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 判断正误,正确的打“√”,错误的打“ × ”。 (1)1 mol 重水和 1 mol 水中,中子数之比为 2︰1。 (　 　 ) (2)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核 素,有多少种核素就有多少种原子。 (　 　 ) (3)235 g 核素23592U 发生裂变反应:23592U + 10n 裂变 →9038 Sr + 13654Xe + 1010n,净产生的中子( 10n)数为 10NA。 (　 　 ) (4) 3517Cl 与3717Cl 得电子能力几乎相同。 (　 　 )