第四章 第11讲 硫及其重要化合物、O3与H2O2-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 (3)尾气吸收原理: Cl2 + 2NaOH 􀪅􀪅NaCl + NaClO + H2O。 (4)气体制备的四个装置 ①制气;②净化;③收集;④尾气吸收 5. 必记的五个反应 (1)Cl2 + H2O 􀜩􀜨􀜑 HCl + HClO (2 ) 2Cl2 + 2Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 + Ca ( ClO) 2 + 2H2O (3)Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 􀪅􀪅CaCO3↓ +2HClO (4)Cl2 + SO2 + 2H2O 􀪅􀪅H2SO4 + 2HCl (5)MnO2 + 4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 6. 熟记碘提取反应的离子方程式 (1)Cl2 + 2I - 􀪅􀪅I2 + 2Cl - (2)H2O2 + 2I - + 2H + 􀪅􀪅I2 + 2H2O 7. 熟记溴提取反应的离子方程式 (1)第一次被氧化:Cl2 + 2Br - 􀪅􀪅Br2 + 2Cl - (2) 被还原: SO2 + Br2 + H2O 􀪅􀪅2Br - + SO2 -4 + 2H + (3)第二次被氧化:Cl2 + 2Br - 􀪅􀪅Br2 + 2Cl - 8. X - (卤素离子)的检验 (1)沉淀法:加硝酸、硝酸银,产生沉淀的颜色为 白色、淡黄色、黄色,则离子分别为 Cl - 、Br - 、I - 。 X - AgNO3HNO3 Cl - →AgCl↓(白色) Br - →AgBr↓(浅黄色) I - →AgI↓(黄色) (2)置换萃取法:滴加氯水后,再滴加 CCl4,若下 层变为橙红色、紫红色,则离子分别为 Br - 、I - 。 (3)置换淀粉法:滴加氯水后,再滴加淀粉溶液, 若变蓝色,则离子为 I - 。 9. 海水资源的综合利用 (1)氯碱工业。 (2)海水提溴。 (3)海带中提碘。 温馨提示:复习至此,请完成练案[10] ▼ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 11 讲　 硫及其重要化合物、O3 与 H2 O2 备考导航 核心素养 1. 结合应用实例或通过实验探究,了解硫元素单质及其重要化合物的制 备方法,掌握其主要性质及其应用。 2. 了解硫元素的重要化合物对生态环境的影响。 3. 能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化 路径。 4. 了解 O3、H2O2 的性质。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质 及其化合物的多样性,并对其进行分类。 2. 科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物 的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设 出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验 探究。 考点一　 硫及其氧化物的性质　 O3 与 H2 O2 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 自然界中的硫 (1)自然界中硫元素的存在形态 ①游离态:存在于　 　 　 　 附近或地壳的岩层里。 ②化合态 硫化物:如硫铁矿(　 　 　 　 )、黄铜矿 　 　 　 ( 　 　 　 　 )等。 硫酸盐:如石膏(　 　 　 　 　 　 　 )、 　 　 　 芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 石油、天然气、煤、蛋白质等。 ì î í ï ï ï ï ï ï (2)硫的物理性质 硫俗称　 　 　 　 ,颜色状态:　 　 　 　 　 　 　 ,溶 解性:水中 　 　 　 　 ,酒精中 　 　 　 　 ,CS2 中 　 　 　 　 。 (3)硫的化学性质 S - 2 氧化性 ← S 0 还原性 → S + 4 O2 (从化合价角度认识硫单 质的化学性质) ①与非金属反应。 S 与 H2、O2 反应的化学方程式为: 　 。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (现象:　 　 　 　 火焰)。 ②与金属反应———表现氧化性。 S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式为: 　 , 　 。 ③与碱反应———既表现氧化性,又表现还原性。 如:与 NaOH 溶液反应的化学方程式为: 　 　 。 ④与强氧化剂浓 H2SO4 反应———表现还原性。 S + 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅3SO2↑ +2H2O。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 087 衡中学案·2024 年度创新设计 特别提醒　 (1)单质硫燃烧时,产物只能是 SO2