第四章 第9讲 碳、硅及其重要化合物-【衡中学案】2024年老高考化学一轮总复习（人教版）

高考一轮总复习·化学·人教版 第四章　 非金属及其重要化合物 第 9 讲　 碳、硅及其重要化合物 备考导航 核心素养 1. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响,了解 传统无机非金属材料的原料、成分,认识无机非金属材料在生 产中的应用。 2. 了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。 3. 认识新型无机非金属材料。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识碳、硅单质及其 化合物的性质。 2. 科学态度与社会责任:了解碳元素的化合物对环境的影 响,根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护,培养 可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展作出 的重大贡献。 考点一　 碳、硅及其氧化物 必备知识·梳理夯实 知 识 梳 理 　 　 1. 碳、硅元素在自然界中的存在形态 (1)碳:既有游离态又有化合态。 (2)硅:因有　 　 　 　 性,所以自然界中只有　 　 　 　 态。 硅在地壳中的含量居第　 　 　 　 位。 2. 碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接) 3. 碳和硅的化学性质———还原性 (1)碳单质的化学性质 ①与 O2 反应 A. O2 不足: 　 。 B. O2 足量: 　 。 ②与其他物质反应 A. 与 CuO 反应: 　 。 (冶炼金属) B. 与 CO2 反应: 　 。 C. 与水蒸气反应: 　 。 (制取水煤气) D. 与浓硫酸反应: 　 　 。 (2)硅单质的化学性质 ①与 O2 反应: 　 ②与 Cl2 反应: 　 ③与氢氟酸反应: 　 ④与 NaOH 溶液反应: 　 。 4. 硅的工业制法及提纯 石英砂 ①焦炭 高温 → 粗硅 ②氯气 加热 → SiCl4 ③氢气 高温 → 高纯硅 涉及的化学方程式: ① 　 。 ② 　 。 ③ 　 。 　 　 5. 碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳的性质及应用 ①物理性质:无色无味的气体,难溶于水,能使人 中毒的原因是与人体内 　 　 　 　 相结合,因缺氧而 中毒。 ②化学性质及应用(写出有关化学方程式) A. 可燃性:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可 作燃料。 B. 还原性:CO 还原 Fe2O3 的反应为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可用于冶炼 金属。 [微点拨] 　 CO 是不成盐氧化物,当引起人体中 毒时,酸碱不能解毒。 CO2 是酸性氧化物,能形成温室 效应,但不是大气污染物。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 071 {#{QQABKQAAggggAAJAAQgCAQmSCEMQkBCAACoOQFAMoAAAARFABCA=}#} 衡中学案·2024 年度创新设计 (2)CO2 和 SiO2 深度对比 物质 SiO2 CO2 构成 1 个 Si 周围有 4 个 O,1 个 O 周围有 2 个 Si,呈空间 网状结构,无 SiO2 分子 CO2 分子 物理性质 硬度大,熔、沸点高,常温 下为固体,不溶于水 熔、沸点低,常温下为气 体,能溶于水 化 学 性 质 与水 反应 不反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与酸 反应 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 不反应 与碱 反应 SiO2 + 2NaOH 􀪅􀪅　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (盛碱液的试剂瓶用 　 　 　 　 塞) CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 　 　 　 　 　 　 　 　 　 或 CO2 + NaOH 􀪅􀪅　 　 　 　 与盐 反应 如与 Na2CO3、 CaCO3 反 应:SiO2 + Na2CO3 高温 􀪅􀪅 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 SiO2 + CaCO3 高温 􀪅􀪅 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 如与 Ca(ClO2 )、Na2CO3 反应: Ca( ClO) 2 + CO2 + H2O 􀪅􀪅　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 CO2 + Na2CO3 + H2O 􀪅􀪅　 　 　 　 　 　 　 与碱性 氧化物 反应 如与 CaO 反应: SiO2 +CaO 高温 􀪅􀪅　 　 　 　 如与 Na2O 反应: CO2 + Na2O 􀪅􀪅 　 　 　 　 　 　 　 　 与碳 反应