第4章 第3节 第2课时 共价键-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第2课时　共价键 [知识素养目标] 1．知道共价键、极性键的概念和实质。学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2．能从化学键的角度理解化学反应的本质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 知识点一　共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 →→→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程： 2．共价键 (1)概念：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)概念：以__共价键__形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子的电子式与结构式 (1)结构式：在化学上常用一根“—”表示__1对__共用电子，这种图示叫做结构式。 (2)常见分子的电子式和结构式 (3)用电子式表示共价分子的形成过程 (4)分子具有一定的空间结构，如CO2是__直线__形，H2O呈__V__形，CH4呈__正四面体__形，NH3呈三角锥形。 1．有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH ④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只含共价键的物质是________(填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (3)写出⑤的电子式：___________________________________。 提示：(1)①④⑤　(2)②　 2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物。 3．Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比是否相同？ 提示：相同。Na2S和Na2O2都属于离子化合物，含有的阴、阳离子个数比都是1∶2。 [归纳提升] 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如葡萄糖) 熔化时破坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物 1．(2023·浦东模拟)下列属于共价化合物的是(　　) A．Br2　　　　　　　 B．H2SO4 C.2S D.2SO4 解析　A．Br2属于单质，不是化合物；B.H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物；C.硫化铵、D.硫酸铵是以离子键结合形成的离子化合物。 答案　B 2．下列叙述中，不正确的是(　　) A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 解析　部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。 答案　A 3．下列分子的电子式书写正确的是(　　) 答案　C 4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是(　　) A．BF3　　　　　　 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 解析　A项，BF3中硼原子的最外层为6个电子，错误；B项，H2O中H原子的最外层为2个电子，错误；C项，SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，Si、Cl原子都达到8个电子稳定结构，正确；D项，PCl5中P原子的最外层超过了8个电子，错误。 答案　C [题后总结] 8电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的原子最外层一般均为8电子稳定结构。 (2)试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，可利用其结构式或电子进行判断，如N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 注意：H、Be、B属于缺电子原子，若分子中含有这些原子，它们一般不能达到8电子稳定结构。 知识点二　化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的__原子__之间强烈的相互作