第4章 第3节 第1课时 离子键-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第三节　化学键 第1课时　离子键 [知识素养目标] 1．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，建立离子键、离子化合物的判断模型，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。 2．能用电子式表示离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 知识点一　离子键和离子化合物 1．离子键的形成 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到__8电子__稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__静电作用__结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键和离子化合物 1．金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？ 提示：不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间不能形成离子键。 2．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH ④CaO　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2 (1)含有离子键的物质有_____________(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有_____________。 (3)属于离子化合物的有______________。 提示：(1)②③④⑤⑥⑨⑩　(2)②⑤⑥⑨⑩　(3)②③④⑤⑥⑨⑩ 3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？ 提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。 [归纳提升] 离子化合物中的“一定”和“不一定” 1．含有离子键的物质一定是离子化合物。 2．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 3．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 4．含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 1．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 答案　B 2．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的阴阳离子构成，该化合物可能是(　　) A．Na2O B．N2O C．CaF2 D．K2O 解析　Na2O中Na＋核外电子数为10，O2－核外电子数为10，故A选；N2O中无阴阳离子，B不选；CaF2中Ca2＋核外18个电子，F－核外电子数为10，C不选；K2O中K＋核外18个电子，O2－核外电子数为10，D不选。 答案　A 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析　A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。 答案　A 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的__最外层电子__的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式 3．用电子式表示下列物质的形成过程 给下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的字母)。 a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“”(电子转移方向)符号 g．用电子式表示离子键形成过程时：用“―→”号，不用“===”号 提示：　(1)a　(2)b　(3)d　(4)e　(5)g　(6