第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第3课时　物质的量浓度 [知识素养目标] 1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3．掌握容量瓶的使用方法。 知识点一　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念 表示单位__体积__溶液里所含溶质B的__物质的量__。 (2)符号：__cB__，常用单位：__mol·L－1__。 (3)表达式：　cB＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系： 1．将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于1 mol·L－1。 2．将2.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。 提示：(1)CuSO4　0.01　(2)0.01　0.01　1.6×10－2 3．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO)＝________，c(SO)＝________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于______________。 (2)某CuCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Cu2＋)＝________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是________(填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示(1)1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数比　(2)0.25 mol·L－1　(3)②③ [归纳提升] 1．计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意单位的换算和统一。 2．溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。 3．“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 4．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ 1．(2022·甘肃玉门油田一中高一期中)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是(　　) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A．物质的量浓度　　　 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量 解析　物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，A正确；溶解度的单位是g，质量分数无单位，摩尔质量的单位为g/mol，B、C、D错误。 答案　A 2．(2023·上海中学东校高一月考)从1 L物质的量浓度为1 mol/L的CaCl2溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述正确的是(　　) A．溶质物质的量浓度为0.1 mol/L B．Cl－物质的量浓度为2 mol/L C．含111 g氯化钙 D．含0.01 mol氯化钙 解析　溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，CaCl2物质的量浓度为1 mol/L，Cl－物质的量浓度为1 mol/L×2＝2 mol/L，A错误，B正确；100 mL CaCl2溶液中含氯化钙的质量为：1 mol/L×0.1 L×111 g/mol＝11.1 g，含氯化钙的物质的量为：1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，C、D错误。 答案　B 3．(2023·福建连城一中月考)下列实验能达到目的的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将40