第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 [知识素养目标] 1．了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 1．概念 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。它表示__含有一定数目粒子的集合体__，符号为__n__。其单位为__摩尔__，简称摩，符号为__mol__。 2．单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是__NA__，单位是__mol－1__。NA＝__6.02×1023_mol－1__。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：　n＝　。 1．(1)1 mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？ 提示：相等，不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子，如铁、铜、氯化钠等不含分子。 (2)1 mol任何物质含有的原子数是否相等？ 提示：不一定。如1 mol 12C含有原子数为6.02×1023,1 mol H2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。 (3)1 mol氢、1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的表示是否正确？含义是否相同？ 提示：“1 mol氢”的表示错误。1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子、1 mol氢分子，含义不同。 2．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol [归纳提升] 使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意事项 1．使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。其标准的写法是数字＋mol＋化学式，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子。 2．“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 1．下列说法正确的是(　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 解析　物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，而不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O原子的O2的物质的量为0.5 mol，C错误；每个H2分子中含有2个电子，故6.02×1023个H2分子中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。 答案　D 2．下列说法不正确的是(　　) A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1 mol B．1 mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1 mol氯化钙中含3 mol离子 D．1 mol H＋中含有的氢离子数为NA 解析　6.02×1023个钠离子的物质的量n＝＝＝1 mol，A正确；1 mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，C正确；1 mol H＋中含有的氢离子数N＝nNA＝NA个，D正确。 答案　B 3．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，阿伏加德罗常数可表示为(　　) A. mol－1　　　　　 B．4a mol－1 C．a mol－1 D.a mol－1 解析　0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 答案　D 知识点二　摩尔质量 1．下列表格中列举了几种物质对应的物理量： 粒子 符号 物质的量 (mol) 所含微粒数 (N) 每个微粒的 质量(g) 质量 (g) 相对原子 质量或相 对分子 质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10－23 12 12 O 1 6.02×1023 2.657×10－23 16 16 Fe 1 6.02×1023 9.302×10－23 56 56 Cu 1 6.02×1022 1.063×10－22 64 64 H2O 1