第2章 第3节 微专题5 阿伏加德罗常数的正误判断-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

[学科素养]

体会物质的量在宏观物质和微观粒子间的桥梁作用，强化以物质的量为核心的计算，培养宏观辨识与微观探析学科素养。

 

　(2023·合肥高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

①将1 mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA

②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4 L H2O中的O原子数为NA

④17 g OH－中含有的电子数为9NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A．①②⑤　　　　　　　 B．①④

C．②④  D．②⑤

[解析]　①将1 mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于NA，错误；③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4 L H2O中的物质的量，错误； ④17 g OH－的物质的量为1 mol,1 mol OH－中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，错误； ②⑤正确，故选D。

[答案]　D

[方法规律]

阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱

(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(2)陷阱之二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

(5)陷阱之五：转移电子。氧化还原反应中判断转移电子数目时，要弄清楚物质中的元素是全部变价还是部分变价，同一物质是否既是氧化剂又是还原剂，同一元素在不同反应中价态是否相同。

[变式训练]

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)

A．在16 g氧气中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol－1·L－1

解析　在16 g氧气中，n(O2)＝0.5 mol，含有0.5NA个分子，A错误；1 mol Cl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应时，1 mol Cl2在反应中转移电子数为NA，C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不再为1 L，Na＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，D错误。

答案　B

1．(2022·西安高一期末)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．28 g N2中所含电子总数为7NA

B．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4NA

C．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

D．3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同

解析　28 g N2的物质的量为1 mol,1个N2中含有14个电子，则28 g N2中所含电子总数为14NA，A不正确；标准状况下，H2O2呈液态，无法求出22.4 L H2O2的物质的量，B不正确；由反应方程式可建立如下关系式：H2O～e－，若生成3.6 g H2O(物质的量为0.2 mol)，则上述反应转移电子的数目为0.2NA，C正确；3.2 g N2H4分子中所含氢原子数为0.4NA,2NA个H2O分子中所含氢原子数为4NA，二者的数目不相同，D不正确。

答案　C

2．(2023·长沙高一月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，关于反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列说法正确的是(　　)

A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水，所得溶液中c＝1 mol·L－1

C．1 mol N2中所含质子数为7NA

D．当氧化产物比还原产物多7 mol时，转移电子数为5NA

解析　NaN3和Na2O2的物质的量相等，但不一定是1 mol，因此不能计算其中所含阴离子数，A错误；含NA个Na＋溶解于1 L水，溶液体积不等于1 L，c≠1 mol·L－1，B