第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第2课时　氧化剂和还原剂 [知识素养目标] 1．知道常见的氧化剂和还原剂。能从化合价变化和电子转移的角度对物质的氧化性、还原性进行判断和理解，理清概念间的联系，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 2．能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 知识点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是__得到__电子(或电子对__偏向__)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价__降低__，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是__失去__电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价__升高__，本身被氧化。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的__得电子__的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的__失电子__的性质。 (3)在氧化还原反应中某一元素的最高价态只能__得到__电子，只具有__氧化__性；最低价态只能__失去__电子，只具有__还原__性；中间价态既有氧化性又有还原性。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、__O2__。 ②变价元素的__高__价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、__H2O2__。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些__非金属__单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 1．根据所学知识填写下表： 具有中间价态的物质　 Fe2＋ SO2、SO、H2SO3　　 H2O2 氧化产物 SO3、SO、H2SO4　　 还原产物 表现的主要性质　 提示：Fe3＋　O2　Fe　S　H2O　还原性　还原性　氧化性 2．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中，氧化剂是________。 提示：S和KNO3 (2)向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到KMnO4溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明H2O2溶液有________(填“氧化性”或“还原性”，下同)，H2O2生成的产物为__________；向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明H2O2溶液有________，H2O2生成的产物为________。从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示： 还原性　O2　氧化性　H2O 　H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态。 [归纳提升] 1．氧化还原反应相关概念之间的关系 2．常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及还原产物 (2)常见还原剂及氧化产物 1．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析　A中常做氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常做氧化剂。 答案　C 2．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4―→MnO2 B．HCl―→Cl2 C．Fe2O3―→Fe D．CaO―→CaCO3 解析　需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4价，可加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解，A错误。B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不合题意。C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。 答案　C 3．(2022·广东信宜二中高一期中)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑ ＋2H2O(已配平)。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．每生成1分子N2，转移的电子的个数为6 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 解析　在该反应中，NH4Cl中N元素由－3价变为反应后N2中的0价，NH4Cl作还原剂，