第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版（教师用书）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [知识素养目标] 1．能从宏观和微观角度了解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下的电离，了解电解质和非电解质的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．能从物质及其变化的实验中提取证据，建立书写电离方程式的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　电解质和非电解质 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的 NaCl固体 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3 溶液 现象 __灯泡不亮__ __灯泡不亮__ 灯泡 不亮 __灯泡亮__ __灯泡亮__ 结论 干燥的NaCl固体__不导电__ 干燥的KNO3固体__不导电__ 蒸馏水__不导电__ NaCl溶液__导电__ KNO3 溶液__导电__ 2．物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能__自由移动__、__带电荷__的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 __Na＋、Cl－__ __水合钠__离子、 __水合氯__离子 __Na＋、Cl－__ 微粒能否 自由移动 __否__ __能__ __能__ 能自由移 动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物能导电的状态为__水溶液__或__熔融状态__。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带__正__电荷的水合__钠__离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带__负__电荷的__氯__离子向与电源正极相连的电极移动。 3．电解质 (2)非电解质 1．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 提示：二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 2．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________________________________________________________________________。 (2)属于电解质的是________________________________________________________________________。 (3)属于非电解质的是________________________________________________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________________________________________________________。 提示：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ [归纳提升] 1．能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 2．溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 3．电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 4．电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 解析　硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。 答案　D 2．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸