2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

2.1 海水中的氯 第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 用化学沉淀法进行粗盐提纯 二、 电解饱和食盐水的简单原理 三、 课堂导入 地球表面海洋面积占到71%，海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。 你知道海洋中有哪些资源吗？ 一、课堂导入 知识梳理 结论：海中含有的盐主要是 ________________ 海水中水的储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 海水中的物质 含量最多的非金属离子 含量前两位的金属离子 NaCl、MgCl2 二、知识梳理 海水制盐 目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。 盐田 二、知识梳理 海水制盐 盐田法提取食盐的过程 先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，导入结晶池，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”) 。 “盐田法”提取食盐的工艺流程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 二、知识梳理 粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42― ，粗盐中的难溶性杂质可以通过过滤除去，而Ca2+、Mg2+、SO42―等可溶性杂质，可通过加入某些化学物质使其生成沉淀后再过滤除去。除去杂质后的氯化钠纯度较高，常称为精盐。 实验方案： （1）Ca2+、Mg2+、SO42―杂质离子，均可用 法除去 沉淀 （2）除杂试剂（适当过量） Ca2+ CaCO3沉淀 Mg2+ Mg(OH)2沉淀 SO42― BaSO4沉淀 粗盐提纯 二、知识梳理 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 杂质离子 要保留的离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 Mg(OH)2↓ 过量 BaCl2溶液 BaSO4↓ 过量 Na2CO3溶液 CaCO3↓ 过滤 先 后 CO32-、OH- 稀盐酸 粗盐提纯 二、知识梳理 在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序，试剂用量，以及试剂过量后如何处理等，你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子。想一想用什么方法把它们除去？ 为了使杂质离子沉淀完全，所加试剂必须过量，如先 加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子， 再加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子， 再加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子， 过滤之后，再向滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，过量的盐酸可以加热使其挥发去除。 注意，碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后添加，目的是能除去过量的钡离子。 粗盐提纯 二、知识梳理 例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加入有关试剂进行精制 （1）通过 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 试剂； （3）滴加 试剂； （4）滴加 试剂； （5）过滤； （6）滴加 试剂至溶液pH=7； 若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因是？ 会使碳酸钙、碳酸钡等沉淀溶于盐酸 。 过滤 氯化钡 碳酸钠 氢氧化钠 盐酸 二、知识梳理 阳极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 总反应化学方程式： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 电解 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 电解 在如图 所示装置中注入饱和食盐水，并在两边各滴入几滴酚酞试液。以两个石墨棒作电极，分别与电源的正、负极相连。U 形管的阳极（与电源正极相连）处支管用三通阀分别连接针筒和导气管，导气管出口没入淀粉碘化钾溶液；U 形管的阴极（与电源负极相连）处支管与针头相连。接通电源后，观察实验现象。 用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业称为氯碱工业。 电解饱和食盐水 二、知识梳理 13 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 阳离子交换膜：