2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水（分层练习）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

第二章 海洋中的卤素资源 2.1 海水中的氯 第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水 1．下列离子在海水中含量最多的是 A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子 2．下列说法不正确的是 A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C．从海水中可以提取铀和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是 A．NaCl B．碘和溴 C．MgCl2 D．CuSO4 4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2 5．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯气 D．漂白粉 6．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 7．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 8．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： ①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤； ②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤； ③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤； ④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。 请回答： （1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。 （2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。 9．依据图，回答下列问题： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是 。 (2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 (填字母) A．    B．    C． 怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程 (3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为 A．先加，后加，再加钡试剂 B．先加，后加钡试剂，再加 C．先加钡试剂，后加，再加 (4)在上述工业流程中，循环使用的物质是 。 (5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。 A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡 10．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 12．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是 A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝 C．阴极产生气体具有可燃性 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 13．现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。 （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。 （3）上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化