2.1.3 次氯酸和次氯酸盐（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

2.1 海水中的氯 第3课时 次氯酸和次氯酸盐 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 次氯酸的化学性质 二、 次氯酸盐的化学性质 三、 课堂导入 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 一、课堂导入 知识梳理 实验探究 探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 干燥的氯气使有色鲜花变色 次氯酸的性质 二、知识梳理 干燥的Cl2 ___________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 有色纸条_______ 有色纸条_______ 有色鲜花_____ 不褪色 无漂白作用 次氯酸的性质 实验现象 褪色 有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。 HClO 次氯酸的漂白性 褪色 有漂白作用 结论 二、知识梳理 次氯酸的性质 次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。 弱酸性 不稳定性 强氧化性 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________。 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 易溶 弱 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 2HClO=====2HCl＋O2↑ 光照 强 有害 饮用水 二、知识梳理 ①制取反应的化学方程式：______________________________________。 ②离子方程式：_______________________________。 ③漂白液的有效成分是___________。 氯气与碱反应 氯气与碱的反应 次氯酸钠 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ①制取反应的化学方程式：_______________________________________________。 ②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。 (3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。 与石灰乳反应——制取漂白粉 漂白剂 消毒剂 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 二、知识梳理 漂白液和漂白粉 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理： 漂白液的失效原理： 漂白粉的漂白原理： 漂白粉的失效原理： NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 二、知识梳理 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 漂白液和漂白粉 二、知识梳理 漂白粉和漂白液的漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO 2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO 思考与讨论2：怎样保存漂白粉？ 密封保存。 思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸? 思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3 强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以 原理：强酸制取弱酸 酸性：HClO ＜ H2CO3 漂白液和漂白粉 二、知识梳理 （1）漂白液 （2）漂白粉、漂粉精 【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 漂白液 有效成分