山东省德州市禹城市综合高中2023-2024学年高二9月月考化学试题

高二上学期月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Cl 35  

 

第I卷(选择题  共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到

2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)

A．向水中通入氨气，水的平衡逆向移动，c(OH－)增大

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C．将水加热，平衡正向移动，Kw变大

D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

3、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1               B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1               D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

4．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　，已知SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)          

A．SO3为0.3 mol·L－1　                   　  B．O2为0.4 mol·L－1    

C．SO2为0.05mol·L－1  SO3为0.25 mol·L－1       D．SO2为0.4 mol·L－1

5．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)　ΔH>0。下列说法中正确的是(　　)。

A．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不再变化

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态

6. 已知： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的ΔH＞0

B. 过程b使用了催化剂，反应的ΔH= E1+ E2

C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D. 过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a

7. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)    cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是

A. 可逆反应的系数：a+b>c+d B. 压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)

C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小  D. 达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

8．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：

根据以上信息判断下列说法不正确的是(　　)

A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%

B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50

C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0

D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

 

 

 

 

 

9. 一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是(　　)。

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．平衡常数：KM>KN

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃时，升高温度，催化剂的催化效率降低

10. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B. 的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动

D. 欲使的溶液的、和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 有关电解质的说法正确的是

A. 溶液一定呈碱性

B. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大

C. 升高溶液的温度，溶液中减小

D. 室温下，向的稀氨水中加入的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动

12．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快)　ΔH1＜0　平衡常数K1②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(慢)　ΔH2＜0　平衡常数K2

下列说法正确的是(　　)

A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝

C．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率

D．反应过程中的能量变化如图所示