专题1 物质的分类及计量（知识串讲）-【复习帮】2023-2024学年高一化学期中期末知识串讲+专题检测一遍过（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量 一、物质的分类 1．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质；(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体；(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 3．根据物质的组成和性质特点分类 3.应用分类法对氧化物进行分类： 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 4.对物质依据不同的标准进行分类。 (1)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (2)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 (3)盐的分类 【核心归纳】 (1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 (2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 (3)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 -+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。 如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。 (6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如O2、O3同素异性体的混合物）。 (7)氧化物的分类中的特殊物质 ①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 二、化学反应的分类 1．化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 例1．（2022·北京房山·高一期中）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 例2．（2023春·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学校考期中） (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：___________。 三、物质的转化 1．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→化合物 C＋O2CO2或 2Ca＋O22 CaO 碱性氧化物→碱 Ca