1.1.1 物质的分类-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 第一章 环节一：借诗入“化”，探索物质奥秘 1.找出古诗中涉及的物质化学式，描述发生的变化。 2.涉及的物质类别。 环节一：借诗入“化”，探索物质奥秘 1.千锤万凿出深山——物理变化 2.烈火焚烧若等闲——化学变化—— 3.粉身碎骨浑不怕——化学变化—— 4.要留清白在人间——化学变化—— 氧化物： CaO CO2 碱： 盐： Ca(OH)2 CaCO3 学习活动 1.实际生活中分类法的应用 请 类似于图书馆的图书、超市的物品、回收的垃圾、快递公司的包裹都在进行分类。 那么，怎样分类才能有效帮助我们认识和研究物质呢？ 环节二：辨析物质，分门别类 树状分类法 物质 混合物 纯净物 化合物 非金属单质 无机化合物 有机化合物 单质 金属单质 氧化物 酸 酸 碱 盐 …… 环节二：辨析物质，分门别类 金刚石 石 墨 同素异形体 同素异形体 环节二:辨析物质，分门别类 由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质） 同种元素组成不同的单质 原子排列方式不同 性质差异主要体现在物理性质上 相互转化属于化学变化 常见同素异形体 二:辨析物质，分门别类 常见同素异形体 环节二:辨析物质，分门别类 白磷（P4）是一种磷的单质，外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。 红磷又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。 交叉分类法 环节二：辨析物质，分门别类 酸性强弱 强酸 中强酸 弱酸 H2SO3、H3PO4 、H2C2O4 H2SO4、HNO3 、HCl、HClO4、HI、HBr H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 一元酸 二元酸 多元酸 HNO3 、HCl、HClO4、HI、HBr、CH3COOH、HClO、HF H2SO4、H2SO3、H2C2O4、H2CO3 H3PO4 含氧酸 无氧酸 HNO3 、HClO4、H2SO3、H3PO4 、H2C2O4、 CH3COOH、HClO、H2CO3、CH3COOH、HClO HCl、HI、HBr、HF、H2S 环节三：对酸、碱、盐、氧化物分类 H+数目 是否含氧 强碱 中强碱 弱碱 Mg(OH)2 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Zn(OH)2 一元碱 二元碱 多元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 Fe(OH)3 可溶碱 难溶酸 微溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Ca(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Zn(OH)2 环节三：对酸、碱、盐、氧化物分类 碱性强弱 OH-数目 溶解性 金属阳离子或铵根离子 酸根离子 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 钠盐、钾盐、铵盐等 可溶盐 NaCl、K2SO4、AgNO3 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 微溶盐 难溶盐 正盐 酸式盐 碱式盐 K2SO4、Na2CO3 NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 环节三：对酸、碱、盐、氧化物分类 组成形式 溶解性 性 质 金属氧化物 CuO 、MgO、 CaO 、Fe2O3 CO2、SO2、NO、CO、H2O 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 非金属氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7 能与碱反应生成盐和水的氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO Al2O3 不成盐氧化物 环节三：对酸、碱、盐、氧化物分类 化 物 组成形式 性 质 不成盐 CO、NO 课 堂 练 习 1.Na2CO3俗名纯碱，对该物质的分类不正确的是 （ 　） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 A 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3