1.1.3 分散系及其分类-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第一节 物质的分类及转化 第3课时 分散系及其分类 第一章 【复习回顾】 溶 液 悬 浊 液 乳浊液 环节一：分散系及其分类 混 合 物 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 固体小颗粒分散到液体里，形成不均一、不稳定的混合物 小液滴分散到液体里，形成不均一、不稳定的混合物 （硫酸铜溶液） （泥水） （油水） 环节一：分散系及其分类 分 散 系 分散质 分散剂 被分散成粒子的物质 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 另一种物质 环节一：分散系及其分类 分散质 分散剂 6 6 气 气 液 固 液 固 空气 啤酒 泡沫塑料 云、雾 白酒 烟尘霾 烟水晶 溶液 有色玻璃 环节二、胶体 丁 达 尔 效 应 胶 体 环节二：胶体 100nm 1nm 溶 液 浊 液 胶 体 定义 分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系。 注意 单位换算：1nm＝10-9 m 1pm＝10-12 m 1μm＝10-6 m （特征） 介稳性 用激光笔光束分别照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察有何现象？ 胶体的性质: “丁达尔效应” 【课本实验1-1】 环节二、胶体 应用：区分胶体和溶液。 “丁达尔效应”原理 环节二、胶体 注意：丁达尔效应可以区别胶体与溶液。 蜂蜜 茶水 肥皂水 红墨水（紫光灯） 黑墨水（红光灯） 黑墨水（白光灯） 固体酒精 鸡蛋清 生活中常见物质胶体的鉴别 环节二、胶体 【胶 体 分类】 分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 Al(OH)3胶体（小分子集合） 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液(血液）（单个分子） 分散剂 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 胶 体 环节二、胶体 环节二、胶体——课堂练习 1.下列物质中，属于纯净物的是 A．泥浆 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3胶体 D．干净的糖水 B 2.现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 (1)其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 (2)鉴别①②的方法是 。 (3)分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。 ①⑤ ② ③④ 丁达尔效应 蒸发结晶、渗析、过滤 【Fe(OH)3 胶体的制备】 1.取40ml的蒸馏水，并煮沸 原理： 2.向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液 3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体沉聚。 Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 注意： 操作步骤： FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3（胶体）＋3HCl △ 环节三、胶体的制备 Fe(OH)3胶体中分散质粒子是Fe(OH)3集合体，不能直接加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，也不能向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水制备Fe(OH)3胶体，否则会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，请从胶体分散质粒子组成角度分析原因。 因为Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是许多Fe(OH)3的集合体，若直接加热FeCl3饱和溶液或向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水，则生成的Fe(OH)3多，分散质粒子聚集程度增大，当粒子直径大于100 nm时形成沉淀。 环节三：胶体的制备 原因：胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降 应用： 利用胶体的聚沉制作豆腐、净水 不同种类的墨水混用、江河入海口三角洲的形成 聚沉条件： 加入电解质、相反电荷的胶体粒子、加热、搅拌等 胶体的性质：聚沉 环节三：胶体的制备 【拓展】 科学史话 现代医学--血液透析 如何分离胶体与溶液？ 环节四：胶体的应用 英国物理化学家格雷姆 (Thomas Graham） （1805－1869) 1854年用渗析的方法将晶体和胶体分开。 1861年格雷姆首先提出了胶体这一名词，建立了一门新的学科——胶体化学。 他提出了胶体的英文名称(colloid)。 因此，人们称格雷姆为“胶体化学之父”。 利用半透膜分离胶体和溶液，提纯、精制胶体的操作称为渗析 胶体的性质：渗析 环节四：胶体的应用 半透膜：一种孔径