第2讲 离子反应-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第2讲 离子反应 ——划重点之复习强化精细讲义系列 考点1：电解质 1.电解质和非电解质： （1）电解质和非电解质的概念： ①电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 ②非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 （2）电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 酸：HCl，H2SO4等 碱：NaOH，NH3·H2O等 盐：NaCl，KNO3等 活泼金属氧化物：MgO，Na2O等 部分有机物：CH3COOH等 H2O 非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4,CCl4等 （1）判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物; ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 （2）对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶ ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 2.强电解质和弱电解质： （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【针对练习1】下列物质属于非电解质的是 A．氯化镁 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．福尔马林 【针对练习2】下列关于电解质的说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【针对练习3】现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有 A．⑤ B．②③④ C．①② D．①②③ 【针对练习4】下列物质分类正确的组合是 分类组合 酸性氧化物 酸 碱 电解质 A B C D 【针对练习5】有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。 【针对练习6】现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有： 。 (2)属于强电解质的有： 。 (3)属于弱电解质的有： 。 考点2：电解质的电离 1.电离： 电解质的水溶液或电解质熔化而成的液体之所以能够导电，与电解质本身的结构有着密切的关系。以氯化钠为例进行分析。氯化钠固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着（图甲） 当氯化钠固体溶于水时(图乙)，在水分子作用下，Na+和Cl-就会逐渐脱离固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当氯化钠固体受热熔化