第三章第一节第一课时 强电解质和弱电解质（2课时） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Chapter 03 水溶液中的离子反应与平衡 1.1 强电解质和弱电解质、 弱电解质的电离平衡 知识回顾 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 (3)电解质的导电 (2)什么叫非电解质？ 条件： 溶于水或熔融状态 本质 : 自由离子的定向移动 导电能力： 离子浓度、离子所带电荷 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等。 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物等。 1、什么叫电解质？ 【练一练】 下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 对点训练 3、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子 1、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 2、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 强调几点： 像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质. 4、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显但是在熔化时能导电，也是电解质。 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 任务一：强电解质和弱电解质 问题1：清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 两种酸的酸性不同 问题2：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？ 方法三：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属 (如镁)反应的速率 方法一：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方法二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱 …… 室温下，分别取10 mL 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸溶液 1.比较它们 pH 的大小 2.试验其导电能力 3.与等量镁条反应 观察、比较、记录现象。 实验(3-1)： 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L HAc 溶液的 pH 导电能力 与Mg条反应 结论 探究活动1： 问题3：相同浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么? 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同，导致H+ 浓度不同。 探究活动1： 实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的H+浓度大。 问题4：通过观察小灯泡的明亮，说明酸电离出的自由移动的离子的浓度大小？ 问题5：盐酸与镁反应速率不同，说明什么？ 说明HCl和CH3COOH溶液中H+浓度不同。 Cl－ H3O+ HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 探究活动2：盐酸、醋酸中主要有哪些溶质微粒？ 不彻底、可逆过程 盐酸：H+、Cl- 醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH 一、强电解质和弱电解质 1. 概念 1.强电解质：全部电离的电解质。溶液中只有阴阳离子，没有溶质分子。 2.弱电解质：不完全电离的电解质。溶液中既有阴阳离子，又有未电离的溶质分子。 （1）常见的强电解质:强酸、强碱、大部分盐、部分的碱性氧化物 （2）常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐（醋酸铅）等 知识小结 小结 强电解质和弱电解质 2.常见的强电解质和弱电解质 （1）常见的强电解质 强酸: 如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 等 强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大部分盐：如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、 AgCl等 部分的碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO等 小结 强电解质和弱电解质 2.常见的强电解质和弱电解质 （2）常见的弱电解质 弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等 水、极少数盐（醋酸铅）等 【随堂检测】 1.（双选）下列物质中的分类组合正确的是(　　) A B C D 强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O 非电解质 SO2 Cu