3.1 电离平衡 第三课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数 学习目标 1、认识电离平衡常数，知道其定义及意义 2、能说出影响化电离衡常数的因素，能利用电离平衡常数解决问题 知识回顾 浓度均为0.01 mol·L－1的 强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同与过量碱反应消耗的碱的量 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 2＝pHHA<pHHB HA>HB HA＝HB HA＝HB c(A－)>c(B－) 0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB) HA＝HB HA<HB HA<HB c(A－)＝c(B－) 新知探究 一、电离平衡常数的概念与表达式 1、概念 对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式 练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式。 新知探究 多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2…… 例1：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为： ＝4.5×10－7 c(H＋)·c(HCO3－) c(H2CO3) Ka1＝ H2CO3 H＋＋HCO3－ ＝4.7×10－11 c(H＋)·c(CO32－) c(HCO3－) Ka2＝ HCO3－ H＋＋CO32－ Ka1≫Ka2，因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。 一、电离平衡常数的概念与表达式 新知探究 二、电离平衡常数的意义 结论：一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 CH3COOH H2CO3 H2S K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS‑ 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 1 2 3 4 5 P61【实验3-2】 新知探究 三、电离平衡常数的影响因素 1、内因：弱电解质本身的性质。 2、外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。 新知探究 四、电离平衡常数的计算 【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。 NH3·H2O NH4＋ ＋ OH－ 起始浓度 变化浓度 平衡浓度 0.2 0 0 1.7×10－3 1.7×10－3 1.7×10－3 1.7×10－3 1.7×10－3 0.2－1.7×10－3 c(NH3·H2O) ＝(0.2－1.7×10－3)mol·L－1 ≈0.2mol·L－1 Kb＝ c(NH4＋)·c(OH－) c(NH3·H2O) ＝ (1.7×10－3)·(1.7×10－3) 0.2 ≈1.4×10－5 新知演练 【例2】已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系： c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10－5，其中的数值是该温度下 醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题： （1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值 （填增大、 减小、不变），理由是 。 （2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋) 是 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH) 可近似视为仍等于0.010mol/L。） 温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变 不变 4.18×10－4mol/L 新知探究 【解析】（2）设电离平衡时H＋物质的量浓度为x 0.010 0 0 0.010-x x x CH3COOH CH3COO－＋H＋ c(起始) c(平衡) K＝ =1.75×10－5 x2 0.010-x c(H＋) ·c(CH3COO－) c(CH3COOH) 因醋酸的电离程度很小，故0.010-x≈0.010 即