1.2电离平衡 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第二课时 弱电解质的电离平衡 学习目标 1、认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念。 2、体会电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 新课导入 CH3COOH 　 H＋＋CH3COO－ CH3COOH 　H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH 醋酸 分子和离子的平衡混合物 醋酸根离子 醋酸分子 水分子 水合氢离子 水 新知探究 1、定义： 标志 在一定条件下的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 电离平衡状态是指 前提 结果 电离平衡状态 v(电离) v t v(电离) = v(结合) 一、弱电解质的电离平衡 v(结合) 新知探究 逆 等 动 定 变 研究的对象是可逆反应 正反应速率和逆反应速率相等 表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态 弱电解质的电离平衡 CH3COOH H+ + CH3COO- 2、特征 一、弱电解质的电离平衡 新知探究 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动 （1）温度 （2）浓度 加水稀释，电离程度增大。 （3）同离子效应 加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动； 1、内因：电解质本身的性质。 2、外因： 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。 （4）化学反应 二、影响电离平衡的因素 通常电解质越弱，电离程度越小。 新知演练 例：CH3COOH H+ + CH3COO- ΔH >0 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) 平衡移动方向 平衡常数K值 电离度 导电 能力 升高温度 通入HCl气体 CH3COONa固体 H2O 冰醋酸 NaOH固体 ↘ ↗ ↗ ↘ ↘ ↘ ↗ ↗ ↗ ↘ ↘ ↗ ↗ ↗ ↗ ↘ ↗ ↘ → ← ← → ← → ↗ 不变 不变 不变 不变 不变 ↗ ↘ ↘ ↗ ↘ ↗ ↗ ↗ ↗ ↘ ↗ ↗ 新知探究 【思考】电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？ 离子的浓度一定增大吗？ 新知探究 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比较 比较 　项目 酸　 溶液中 c(H＋) 溶液的 酸性 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 与同一金 属反应的 起始速率 一元强酸(HCl) 一元弱酸(CH3COOH) 一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比较 nHCl=nCH3COOH 大 小 强 弱 相同 大 小 新知探究 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比较 比较 项目 酸　 酸的浓度 溶液的酸性 与足量活泼金属反应产生H2的量 与同一金属反应的起始速率 一元强酸(HCl) 一元弱酸(CH3COOH) 一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比较 nHCl≫nCH3COOH CHCl≫CCH3COOH 小 大 相同 少 多 相同 新知探究 【思考】常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，谁的导电能力强？pH均为2的盐酸和醋酸呢？ 提示：常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸的导电能力强，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，盐酸中的离子浓度大。pH＝2的两溶液中离子的浓度相等，二者导电能力相同。 新课小结 1、电离平衡的定义 2、影响电离平衡的因素 3、一元强酸和一元弱酸的比较 新知演练 1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/L D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中c(H＋)不变，醋酸中 c(H＋)明显增大 B 2、常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H＋)的变化：醋酸中 c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下