1.2电离平衡 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第一课时 强电解质和弱电解质 学习目标 1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动，认识电离平衡常数的意义。 2、体会电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 新课导入 【思考】醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 知识回顾 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等 新知探究 【实验3-1】 对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 酸 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 溶液pH 导电能力 与镁反应现象 剧烈反应，迅速产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 等物质的量 新知探究 读数：187 读数：7180 读数：2 数据分析： 导电性： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 离子浓度： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 溶质电离能力的差异，造成实验结果不同 （已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强） 【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。 【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 c(H+)＝0.1 mol/L c(H+)＝0.001 mol/L 资料卡片：pH= - lgC(H+) 新知探究 新知探究 【实验3-1】 对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 酸 0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 溶液pH 导电能力 与镁反应现象 剧烈反应，迅速产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH=1 pH=3 较强 较弱 新知探究 【实验结果】 浓度均为0.1 mol/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同， 即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 强电解质 弱电解质 HCl＝H＋＋Cl－ 全部电离 在稀溶液中： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 部分电离 Cl－ H3O+ 图示模拟电离 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 完全电离 部分电离 新知探究 不彻底、可逆过程 新知探究 在水溶液中能够全部电离的电解质。 强电解质 类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆， 电离方程式用“=”连接 一、强电解质和弱电解质 新知探究 在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱电解质 类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡， 电离方程式用“ ”连接 一、强电解质和弱电解质 新知探究 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 大部分盐类 强碱 活泼金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 多数有机物 非金属氧化物 新知演练 【例1】下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是______， 属