5.1硫及其化合物 提升练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物提升练-人教版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子 B．标准状况下，22.4 L N2和CO2的混合气体中含有2.5NA个原子 C．将2 mol SO2溶于水，所得溶液中H2SO3的分子数为2NA D．6.5 g Zn完全溶于100 mL浓硫酸中，转移的电子数为0.2NA 2．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是 A．原溶液中一定只含有SO B．原溶液中一定含有SO和Cl- C．原溶液中一定只含有Cl- D．原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl- 3．下列“类比”合理的是 A．CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物 B．Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS C．电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO3 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 6．某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收 B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C．滤渣2是SiO2 D．步骤④操作为蒸发结晶 7．在检验的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为) A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在 8．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（       ） 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 水 浓硫酸 D 用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作正确的是（    ） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 10．下列物质不能与稀硫酸反应的是 A．CuO B． C． D． 二、填空题 11．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 ； (2)浓硫酸作干燥剂 ； (3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体 ； (4)浓硫酸与铜的反应 ；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白 ； (6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑 。 12．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径的悬浮颗粒物，已知)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 浓度 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性。 (2)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨，污染大气。某同学收集一些酸雨作为样品，然后每