专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题(共14题) 1．已知25℃时，的溶度积，的溶度积，则下列说法不正确的是（    ） A．25℃时，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液 B．因为，所以无法将转化为 C．25℃时，在含有固体的饱和溶液中滴入少量溶液后有沉淀析出，此时溶液中 D．在饱和溶液中加入少量固体，可使减小，的溶度积不变 2．室温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法错误的是 A．K2(H2C2O4)数量级为10-5 B．点a溶液中，2c(H+)-2c(OH-)=c()+3c()-c(H2C2O4) C．点b溶液中，c(K+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-) D．点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) 3．下列离子方程式正确的是 A．Na2S溶液久置出现浑浊： B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液： C．将足量CO2通入饱和氨盐水中制小苏打： D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液： 4．已知：，室温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液随P的变化关系如图，下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点坐标为 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度： 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是    A．步骤①的操作是往精盐饱和溶液中先通入，再通入 B．步骤②的操作为在坩埚中直接加热脱水 C．步骤④用水溶液吸收后，溶液的值减小 D．步骤③⑤中，都需要加入氧化剂 6．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.9×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是 A．该温度下，将5×10-2 mol/L氯化钙溶液与2×10-3 mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成 B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大 C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至c(SO)=8.2×10-2 mol/L时，CaCO3开始向CaSO4沉淀转化 D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 7．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快 反应物的浓度越大，反应速率越快 D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D 8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 非金属性：Si＞C B NaCl溶液呈中性，溶液呈酸性 金属性：Na＞Mg C 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成和 金属性：Na＞Li D ℃时，      非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中： ②pH=11的溶液中： ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、 ④使pH试纸呈红色的溶液中： ⑤酸性溶液中： A．①②④ B．①③ C．②④ D．①②③ 10．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释 B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强 D．实验室盛放、等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 11．在常温下用NaOH溶液滴定25mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液至终点，下列说法正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)+0.10mol/L=c(OH-)+c(CH3CO-)+c(CH3COOH) B．pH=7的溶液，c(Na+)=0.1000mol/L+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．可用pH试纸做指示剂 D．c(OH-)－c(H+)=c(CH3