第二章 海水中的重要元素 钠和氯第一节　钠及其化合物第三课时　碳酸钠和碳酸氢钠、焰色试验导学案2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节　钠及其化合物 第三课时　碳酸钠和碳酸氢钠、焰色试验 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 　纯碱、苏打　 　小苏打　 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 2.探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 (1)加几滴水 加水后结块变成晶体,放热 加水后部分溶解,吸热 (2)加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 (3)向(2)中加1~2滴酚酞溶液 溶液　变红色　,溶液碱性较强 溶液　变浅红色　,溶液碱性较弱 得出结论 Na2CO3、NaHCO3都能溶于水,　Na2CO3　溶解度较大; Na2CO3溶解　放热　,NaHCO3溶解　吸热　; Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,　Na2CO3　溶液的碱性稍强 3.Na2CO3和NaHCO3稳定性比较 (1)加热Na2CO3,澄清石灰水不变浑浊,说明Na2CO3加热　不易分解　。 (2)加热NaHCO3,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3加热　易分解　,反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 【跟踪训练】 1.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸。 (1)分析产生不同现象的原因,并写出反应的离子方程式。 提示:Na2CO3溶液中存在Na＋和C,滴加稀盐酸,C与H＋结合生成HC,HC再与H＋结合生成H2O和CO2,故开始无气泡,过一段时间产生气泡;C＋H＋HC,HC＋H＋H2O＋CO2↑。NaHCO3溶液中存在Na＋和HC,滴加稀盐酸,HC与H＋反应生成CO2和H2O,故立即产生气泡;HC＋H＋H2O＋CO2↑。 (2)试着利用下列图像粗略画出下述两种情况: Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 提示: 2.分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,分析产生相同现象的原因,并写出反应的离子方程式。 提示:向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水,C与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀;C＋Ca2＋CaCO3↓。向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,HC与OH-结合生成C和H2O,C与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀;HC＋OH-＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。 3.分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,分析产生不同现象的原因,并写出反应的离子方程式。 提示:向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,C与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀;C＋Ba2＋BaCO3↓。NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应。 【素养提升】 　碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 都能溶于水,但在相同条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 热稳定性 稳定,受热不易分解 不稳定,受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与盐酸 反应 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O,若逐滴滴加盐酸,反应先后顺序为 Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O, NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应剧烈 与NaOH 溶液反应 不反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 与Ca(OH)2 溶液反应 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀 2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 与CaCl2 溶液反应 产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 【跟踪训练】 1.下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是(　　) A.可用于焙制糕点　　B.不溶于水 C.不能与盐酸反应　　D.加热不易分解 解析:A　碳酸氢钠是一种无机盐,易溶于水,在潮湿空气或热空气中即缓慢分解,产生二氧化碳,加热至270 ℃完全分解,遇酸则剧烈反应产生二氧化碳,可用作焙制糕点。 2.下列说法不正确的是(　　) A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 解析:C　A项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水