第二章 海水中的重要元素 钠和氯第二节　氯及其化合物第一课时　氯气的性质导学案2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第二节　氯及其化合物 第一课时　氯气的性质 一、氯气与单质及水的反应 1.氯元素的原子结构及存在 2.氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 　黄绿色　 刺激性 气味 气体 比空气的密度　大　 在25 ℃时,1体积水可溶解约2体积氯气 3.氯气与金属单质和非金属单质的反应 (1)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 　2Na＋Cl22NaCl　 产生大量白烟 与铁反应 　2Fe＋3Cl22FeCl3　 产生大量棕褐色烟 与铜反应 　Cu＋Cl2CuCl2　 产生大量棕黄色烟 (2)与非金属单质(如H2)的反应 实验操作 实验现象 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出　苍白　色火焰,集气瓶口有　白雾　产生 H2与Cl2反应的化学方程式:　H2＋Cl22HCl　;生成的HCl溶于水得到盐酸 【跟踪训练】 下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是　　　　。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 提示:④　Cl2与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 2.下列有关实验现象的描述中正确的是(　　) A.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色的火焰,在瓶口出现白烟 B.钠在氯气中燃烧,产生白烟 C.铜丝在氯气中燃烧,生成CuCl2,产生蓝色的烟 D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,生成黑色固体 解析:B　氢气在氯气中燃烧生成HCl,产生苍白色火焰,HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,所以瓶口处有白雾出现,A错误;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,C错误;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,产生棕褐色的烟,D错误。 3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2　　B.FeCl2 C.MgCl2　　D.FeCl3 解析:C　铜不能和盐酸反应;铁和氯气反应生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl2;Mg与盐酸、氯气反应均能生成MgCl2。 二、氯气与水的反应 1.与水的反应 Cl2的水溶液称为　氯水　,Cl2与水反应的化学方程式为　Cl2＋H2OHCl＋HClO　,离子方程式为　Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO　。 2.漂白原理的探究 实验序号 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ 有色布条不褪色 氯气本身没有漂白性,氯气与水反应的产物　HClO有漂白性　 Ⅱ 有色布条褪色 3.HClO的性质 (1)弱酸性 次氯酸是　易溶　于水的弱酸,比碳酸酸性　弱　,写出氯气和水反应的离子方程式:　Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO　。 (2)不稳定性 在光照条件下分解:2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性 HClO具有强氧化性,因此能杀菌消毒、漂白有色物质,能使有色布条褪色,能使酸碱指示剂褪色。 【跟踪训练】 某学习小组设计以下实验探究氯水的成分与性质。 (1)2 mL新制氯水呈浅黄绿色,说明氯水中存在　 　。  提示:Cl2 (2)实验一中产生的气泡是　　　　气体,由实验一中的现象,说明氯水中含有的粒子是　　　　,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  提示:CO2　H＋　C＋2H＋CO2↑＋2H2O (3)由实验二中的现象,说明氯水有哪些性质? 提示:氯水能使紫色石蕊溶液变红,说明氯水具有酸性;一段时间后红色褪去,说明氯水具有漂白性。 (4)实验三中2 mL新制氯水在太阳光下放置发生的反应是　　　　　　　　　　　　,实验中“红色不褪去”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  提示:2HClO2HCl＋O2↑　长时间放置的氯水中无HClO,失去漂白性,故红色不褪去 (5)由实验四中的现象,说明氯水中的粒子是　　,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  提示:Cl-　Cl-＋Ag＋AgCl↓ 【素养提升】 1.氯水的成分 2.氯水中主要成分的实验验证方法 3.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl-、ClO-、OH- H＋、Cl-、OH-、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 方法 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装,置于阴凉处,一般现配现用 置于普通试剂瓶,玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 重难点拨 (1)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时,应避免光照、受