第二章 海水中的重要元素 钠和氯第一节　钠及其化合物第一课时　活泼的金属单质——钠导学案2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节　钠及其化合物 第一课时　活泼的金属单质——钠 一、钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 　银白　色,有金属光泽 比水的密度　小　 97.8 ℃ 质地很软,能用小刀切割 3.钠与非金属单质的反应 (1)与氧气反应 反应条件 常温下 加热或点燃 实验步骤 现象 新切开的钠具有　银白　色的金属光泽,在空气中很快　变暗　 钠先　熔化成小球　,然后剧烈燃烧,火焰呈　黄　色,生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 反应条件 常温下 加热或点燃 实验 结论 ①钠具有　银白　色的金属光泽,硬度　小　,熔点　低　,密度比煤油的大,通常保存在　煤油　或　石蜡油　中 ②钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,反应现象不同,得到的产物　不同　 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显　＋1　价,如Na与Cl2在点燃条件下可反应,化学方程式:2Na＋Cl22NaCl。 【素养提升】 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象: 发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O22Na2O ②Na2O＋H2O2NaOH ④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O, Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O 【跟踪训练】 1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠熔化　②在空气中燃烧,有紫色火花产生 ③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 其中描述正确的是(　　) A.①②　　B.①②③ C.①④　　D.①④⑤ 解析:D　钠的熔点低,受热后熔化;钠在空气中燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体。 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶 体变为白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是(　　) A.①发生了氧化还原反应 B.①是因为生成了过氧化钠 C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化 解析:A　钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。①发生了氧化还原反应,A正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B错误;③是因为NaOH潮解,C错误;④⑤中发生的反应有:2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O,D错误。 3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大 解析:B　本题只涉及钠与氧气的反应,钠在氧气中加热生成过氧化钠,常温下则生成氧化钠,产物中的钠元素均显＋1价,钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。 二、钠与水的反应 1.预测 从物质组成及氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物:　NaOH、H2　。 2.实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水　小　 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点　低　,反应放热 小球在水面上四处游动,最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2)推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 3.实验结论 (1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,反应中氧化剂是　H2O　,还原剂是　Na　,反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)化学方程式:　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　。 离子方程式:　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑　。 【素养提升】 钠与水、酸及盐溶液的反应规律 钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析,而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。 记忆口诀:遇水记四点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在前。 【跟踪训练】 1.将一小块钠投入下列盐溶液中,能产生气体,但不会产生沉淀的是(　　) A.硝酸钠溶液　　B.饱和食盐水 C.氯化镁